T=t+273= Pv=const P1V1=P2V2 Pa-20=(Pa+82)18 x×20=(x+82)18 Pa- =

Задача, судя по записи, сводится к уравнению из закона Бойля: P1 V1 = P2 V2, где: - V1 = 20 (ед. объема) - V2 = 18 - P2 = P1 + 82 - P1 обозначим как Pa Следовательно, задачу можно записать как Pa × 20 = (Pa + 82) × 18. Пошаговое решение: 1) Раскроем скобки: 20Pa = 18Pa + 18 × 82. 2) Вычислим 18 × 82 = 1476: 20Pa = 18Pa + 1476. 3) Перенесем 18Pa в левую часть: (20Pa − 18Pa) = 1476 → 2Pa = 1476. 4) Найдем Pa: Pa = 1476 / 2 = 738. Ответ: Pa = 738 (единица давления соответствует используемой системе, например Па). Дополнительная проверка: - P2 = Pa + 82 = 738 + 82 = 820. - Проверка по уравнениям: P1V1 = Pa × 20 = 738 × 20 = 14760; P2V2 = 820 × 18 = 14760. Соответствие есть, значит решение коректно. Комментарий по контексту: - Это избыточно близко к базовому применению закона Бойля при постоянной массе газа и при условии, что температура и количество вещества не изменяются. - Если нужно рассмотреть температуру и число молей (PV = nRT), можно добавить T1 и T2: P1V1/T1 = P2V2/T2 при фиксированном n; но в данной задаче это не требуется, так как дано отношение P и V через закон Бойля. Если хочешь, могу привести аналогичные примеры с разными числами или разобрать вариант, где вместо V2 = 18 дается другая величина.