T=t+273= Pv=const P1V1=P2V2 Pa-20=(Pa+82)18 x×20=(x+82)18 Pa- =

Задача, судя по записи, сводится к уравнению из закона Бойля: P1 V1 = P2 V2, где:

• V1 = 20 (ед. объема)
• V2 = 18
• P2 = P1 + 82
• P1 обозначим как Pa

Следовательно, задачу можно записать как Pa × 20 = (Pa + 82) × 18.

Пошаговое решение:

1. Раскроем скобки: 20Pa = 18Pa + 18 × 82.
2. Вычислим 18 × 82 = 1476: 20Pa = 18Pa + 1476.
3. Перенесем 18Pa в левую часть: (20Pa − 18Pa) = 1476 → 2Pa = 1476.
4. Найдем Pa: Pa = 1476 / 2 = 738.

Ответ: Pa = 738 (единица давления соответствует используемой системе, например Па).

Дополнительная проверка:

• P2 = Pa + 82 = 738 + 82 = 820.
• Проверка по уравнениям: P1V1 = Pa × 20 = 738 × 20 = 14760; P2V2 = 820 × 18 = 14760. Соответствие есть, значит решение коректно.

Комментарий по контексту:

• Это избыточно близко к базовому применению закона Бойля при постоянной массе газа и при условии, что температура и количество вещества не изменяются.
• Если нужно рассмотреть температуру и число молей (PV = nRT), можно добавить T1 и T2: P1V1/T1 = P2V2/T2 при фиксированном n; но в данной задаче это не требуется, так как дано отношение P и V через закон Бойля.

Если хочешь, могу привести аналогичные примеры с разными числами или разобрать вариант, где вместо V2 = 18 дается другая величина.