Почему основание ca(0h)2 а не al(oh)3

Коротко: Ca(OH)2 считается основанием, а Al(OH)3 — нет в обычном смысле растворов. Детально и по шагам: - Что такое основание (по Arrhenius и по сути реакции с водой) - Arrhenius: основание — вещество, которое в воде образует OH− и тем самым повышает pH. - В более общем смысле (Bronsted-Lowry) основание — вещество, которое принимает протон (H+). - Ca(OH)2 (гашёная известь, кальций гидроксид) - При растворении в воде распадается частично на ионы: Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2 OH−(aq) - Это значит, что в растворе появляется значительное количество гидрокид-ионов OH−, и pH раствора становится щелочным. - По этой причине Ca(OH)2 действует как основание: оно нейтрализует кислоты (например, Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O). - Al(OH)3 (гидроксид алюминия) - Это амфотерный гидроксид: он может вести себя как основание и как кислота в зависимости от среды. - В воде Al(OH)3 практически нерастворим и не образует заметного количества OH−: - В чистой воде он образует слабую суспензию и дает очень малый вклад в концентрацию OH−. - В кислой среде Al(OH)3 может выступать как основание или как амфотерный реагент: Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3 H2O. - В щёлочной среде Al(OH)3 может реагировать с OH− и образовывать комплекс [Al(OH)4]−, но это уже другой тип реакции, а не простое освобождение OH− как у оснований. - Из-за своей слабой растворимости и амфотерности Al(OH)3 не считается базой в обычном растворе: он не повышает концентрацию OH− существенно сам по себе. Итого: - Ca(OH)2 образует OH− в растворе, поэтому ведёт себя как основание. - Al(OH)3 почти не растворяется и является амфотерным веществом; он не даёт заметного количества OH− в воде и потому не считается основанием в обычном растворе. Если хочешь, могу привести простой пример нейтрализации или показать, как протекают реакции Ca(OH)2 с кислотами и Al(OH)3 с кислотами/щелочами на парах примеров.