почему основание ca(0h)2 а не al(oh)3

Коротко: Ca(OH)2 считается основанием, а Al(OH)3 — нет в обычном смысле растворов.

Детально и по шагам:

• Что такое основание (по Arrhenius и по сути реакции с водой)

  • Arrhenius: основание — вещество, которое в воде образует OH− и тем самым повышает pH.
  • В более общем смысле (Bronsted-Lowry) основание — вещество, которое принимает протон (H+).

• Ca(OH)2 (гашёная известь, кальций гидроксид)

  • При растворении в воде распадается частично на ионы: Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2 OH−(aq)
  • Это значит, что в растворе появляется значительное количество гидрокид-ионов OH−, и pH раствора становится щелочным.
  • По этой причине Ca(OH)2 действует как основание: оно нейтрализует кислоты (например, Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O).

• Al(OH)3 (гидроксид алюминия)

  • Это амфотерный гидроксид: он может вести себя как основание и как кислота в зависимости от среды.
  • В воде Al(OH)3 практически нерастворим и не образует заметного количества OH−:
    • В чистой воде он образует слабую суспензию и дает очень малый вклад в концентрацию OH−.
  • В кислой среде Al(OH)3 может выступать как основание или как амфотерный реагент: Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3 H2O.
  • В щёлочной среде Al(OH)3 может реагировать с OH− и образовывать комплекс [Al(OH)4]−, но это уже другой тип реакции, а не простое освобождение OH− как у оснований.
  • Из-за своей слабой растворимости и амфотерности Al(OH)3 не считается базой в обычном растворе: он не повышает концентрацию OH− существенно сам по себе.

Итого:

• Ca(OH)2 образует OH− в растворе, поэтому ведёт себя как основание.
• Al(OH)3 почти не растворяется и является амфотерным веществом; он не даёт заметного количества OH− в воде и потому не считается основанием в обычном растворе.

Если хочешь, могу привести простой пример нейтрализации или показать, как протекают реакции Ca(OH)2 с кислотами и Al(OH)3 с кислотами/щелочами на парах примеров.