Тест на тему Факторы риска возникновения онкологических заболеваний.

Ниже представлен тест по химии для 9 класса на тему: «Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Классификация неорганических соединений». Тип вопросов — открытые вопросы. Всего 15 вопросов. В конце — образец ответов (ключ к заданиям).

Инструкция: запишите развернутые ответы на каждое задание. За каждый вопрос можно получить 1 балл. Максимум — 15 баллов.

Вопросы

1. Опишите строение атома. Какие части входят в ядро и в электронную оболочку? Какой заряд имеют эти частицы и какая у атома в целом электрическая нейтральность?

2. Что такое атомный номер Z и массовое число A? Как связаны Z, A и число нейтронов N? Приведите конкретный пример.

3. Что такое изотопы? Приведите по одному примеру изотопов одного элемента (например, водорода и углерода) и укажите их Z и A.

4. Объясните принципы заполнения электронных оболочек. Что такое валентные электроны и как они определяют свойства элемента на примере Na и Cl?

5. Что такое периодический закон? Как он отражается в периодической системе Менделеева?

6. Что такое период и группа в таблице Менделеева? Какие общие тенденции в свойствах элементов можно ожидать при движении по группе и по периоду?

7. Как Менделеев предсказывал существование неизвестных элементов и их свойства? Приведите примеры «эка‑» элементов и объясните идею.

8. Назовите и опишите три важных периодических свойства (например, атомный радиус, энергия ионизации, электроотрицательность). Как они изменяются по периоду и по группе? Приведите примеры.

9. Приведите примеры конкретных элементов и укажите их положение в таблице: Na, Mg, Cl, O, Fe. К какому типу элементов они относятся и какие общие свойства у них есть?

10. Что такое классификация неорганических соединений? Какие основные классы неорганических соединений существуют и приведите по одному примеру для каждого класса (оксиды, кислоты, основания, соли).

11. Что такое оксиды и гидроксиды? Приведите по одному примеру каждого и опишите различия между ними.

12. Определите следующие классы неорганических соединений и приведите примеры: кислоты, основания, соли. Как их можно распознать по формуле или по названию?

13. Чем отличается ионное неорганическое соединение от молекулярного неорганического соединения? Приведите по одному примеру для каждого типа.

14. Номенклатура простых неорганических соединений: как называть соединения по формуле? Приведите примеры названий по формулам: Na2SO4 и FeCl3.

15. Практическое задание: запишите название по формуле и формулу по названию для следующих примеров:

• a) Na2SO4
• b) Хлорид натрия (NaCl)
• c) Fe2O3
• d) CO2
• e) K2O

Ответы (образец/ключ к заданиям)

1. Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Ядро содержит протоны (+) и нейтроны (нейтральные). Электронная оболочка содержит электроны (−). Атом в электрическом отношении нейтрален, поэтому сумма зарядов в ядре равна сумме зарядов электронов.

2. Атомный номер Z равен числу протонов в ядре; массовое число A = сумма протонов и нейтронов; число нейтронов N = A − Z. Пример: у углерода C-14 Z = 6, A = 14, N = 8.

3. Изотопы — разновидности одного элемента с одинаковым Z, но разным A (разное число нейтронов). Примеры: ^1H и ^2H (дейтерий), ^12C и ^13C (и ^14C).

4. Электронные оболочки заполняются по определённой схеме (первый уровень максимум 2 электрона, второй — 8 и т. д.). Валентные электроны — на внешнем уровне; от их количества зависят химические свойства. Например Na имеет 1 валентный электрон и tendит отдать его, образуя Na+, Cl имеет 7 валентных электронов на внешнем уровне и обычно принимает 1 электрон, образуя Cl−.

5. Периодический закон: свойства элементов повторяются через регулярные интервалы при упорядочивании элементов по возрастанию атомного номера. Это обосновывает существование периодической системы Менделеева.

6. Период — горизонтальная строка таблицы; группа — вертикальная колонка. По мере движения слева направо свойства элементов постепенно изменяются (растёт энергия ионизации, электронеготивность, уменьшается радиус), по мере спуска по группе свойства повторяются через периоды.

7. Менделеев оставлял пустые места в таблице там, где предполагал существование ещё недостающих элементов; предсказывал их свойства (например, эка‑элемент) и давал им названия; впоследствии обнаруженные элементы подтверждали его предсказания (например, Gallium как эка‑алюминия, germanium как эка‑силикона).

8. Основные периодические свойства: атомный радиус (уменьшается слева направо по периоду, увеличивается вниз по группе), энергия ионизации ( grows across period, decreases down group), электроотрицательность (растёт слева направо по периоду, уменьшается вниз по группе). Пример: азот vs кислород и т.д.

9. Na — период 3, группа 1 (щелочные металлы); Mg — период 3, группа 2; Cl — период 3, группа 17 (галогены); O — период 2, группа 16; Fe — период 4, группа 8 (переходные металлы). Свойства: Na/NaMg — металлы, активные; Cl — неметалл, газ; O — неметалл; Fe — металл, переходный металл.

10. Основные классы неорганических соединений: оксиды (Na2O), кислоты (HCl), основания (NaOH), соли (NaCl). Примеры для каждого класса: оксид — Na2O; кислота — H2SO4; основание — NaOH; соль — NaCl.

11. Оксиды — соединения кислорода с другими элементами (Na2O, CO2 – оксид углерода); гидроксиды — соединения с OH-группой (NaOH). Различие: гидроксиды обычно являются основаниями, оксиды могут быть кислотными, основными или амфотерными в зависимости от элемента-«созидателя».

12. Кислоты: HCl, H2SO4; основания: NaOH, NH3; соли: NaCl, CaSO4. Оксидами часто называют простые вещества, содержащие кислород, например CO2, SO2.

13. Ионные неорганические соединения образуются преимущественно между металлами и неметаллами (NaCl); молекулярные неорганические соединения — слабые ковалентные связи между элементами (например CO2, H2O). Примеры: NaCl — ионное; CO2 — молекулярное.

14. Номенклатура по формуле: Na2SO4 — сульфат натрия; FeCl3 — хлорид железа(III). Правила: у ионных соединений в названии указывается металл/катион и анion (или оксид); степень окисления металла может указываться в скобках, если она неоднозначна.

15. a) Na2SO4 — название по формуле: сульфат натрия. b) FeCl3 — формула по названию: хлорид железа(III) (железо(III) хлорид). c) CO2 — название по формуле: диоксид углерода (оксид углерода(IV)). d) K2O — название по формуле: оксид калия. e) хлорид натрия — формула NaCl.

Если нужно, могу дополнительно адаптировать формулировку вопросов под ваш учебник или школьную программу, добавить шкалу оценивания или добавить примеры задач на конкретные классы веществ (оксиды, кислоты, основания, соли) с более детальными критериями.

Тест по ОБЖ
Тема: Опасный контент и опасные персоны
Класс: 11

Инструкция: Соотнесите каждый перечень опасных контентов с соответствующей характеристикой или примером.

Варианты для соотнесения:
A. Группы в соцсетях, распространяющие опасный контент
B. Лица, распространяющие запрещённую информацию или провоцирующие насилие
C. Вирусные видео или сообщения, вызывающие страх или панику
D. Попытки мошенничества через интернет или телефон
E. Фейковые новости, дезинформация, манипуляции общественным мнением
F. Каналы пропаганды терроризма или экстремизма
G. Личные данные, которые могут быть использованы во вред
H. Остерегайтесь предложения заработать деньги легко и быстро от незнакомцев
I. Лицо, пропагандирующее незаконные действия
J. Психологическое давление или угрозы в сети

Варианты:

1. Чат-боты и боты, распространяющие ложную информацию — ___
2. Открытое распространение экстремистских материалов — ___
3. Попытки фишинга и мошенничества через сообщения — ___
4. Видео, вызывающие паническую реакцию — ___
5. Группы, руководящие пропагандистскими идеями — ___
6. Личные сведения, которые могут быть использованы для шантажа — ___
7. Враждебные клоны страниц с целью дискредитации — ___
8. Советы от неизвестных о "легких заработках" — ___
9. Лица, провоцирующие к насилию — ___
10. Угрозы и шантаж в сети — ___

Ответы:

1. E
2. F
3. H
4. C
5. A
6. G
7. D
8. I
9. B
10. J

Дано задание: Соотнесите номера вопросов с буквами вариантов.

Удачи на экзамене!

Тест по физике для 10 класса на тему "Оптика"

Вопрос 1:

Какой закон описывает связь между углом падения и углом отражения света?

• A) Закон Снеллиуса
• B) Закон отражения
• C) Закон Бойля
• D) Закон Ома

Правильный ответ: B) Закон отражения

Вопрос 2:

Что происходит с светом, когда он проходит из одной среды в другую, если скорости света в этих средах различны?

• A) Свет всегда отражается
• B) Свет изменяет свою скорость и направление
• C) Свет испускает тепло
• D) Свет не изменяет свою скорость и направление

Правильный ответ: B) Свет изменяет свою скорость и направление

Вопрос 3:

Какой тип линзы собирает световые лучи в одной точке?

• A) Рассекающая линза
• B) Конвексная линза
• C) Конкава линза
• D) Плоская линза

Правильный ответ: B) Конвексная линза

Вопрос 4:

Способность глаза видеть объекты различной удаленности называется:

• A) Острота зрения
• B) Рефракция
• C) Аккомодация
• D) Перспектива

Правильный ответ: C) Аккомодация

Вопрос 5:

Какой эффект наблюдается, когда свет преломляется в градиенте воздуха, что приводит к видимости объектов, находящихся ниже уровня горизонта?

• A) Эффект магнии
• B) Эффект миража
• C) Эффект интерференции
• D) Эффект дифракции

Правильный ответ: B) Эффект миража

Итоги теста

На тесте 5 вопросов, каждый правильный ответ дает 1 балл. Максимально можно набрать 5 баллов.

Тест по биологии для 5 класса на тему "Живая и неживая природа"

Вопрос 1: Что из следующего относится к живой природе?

• A) Вода
• B) Дерево
• C) К石ь
• D) Воздух

Правильный ответ: B) Дерево

Вопрос 2: Какое из следующих определений лучше всего описывает неживую природу?

• A) Вещества и организмы, которые способны расти и размножаться
• B) Элементы, которые не имеют жизни и не могут размножаться
• C) Животные и растения в экосистеме
• D) Все, что окружает нас, включая землю, воздух и воду

Правильный ответ: B) Элементы, которые не имеют жизни и не могут размножаться

Вопрос 3: Какой из следующих объектов является частью живой природы?

• A) Камень
• B) Реакция химических элементов
• C) Человек
• D) Солнце

Правильный ответ: C) Человек

Тест завершен. Удачи в подготовке к экзаменам!