Новая школа

Тест по предмету ОБЖ на тему: "Первая помощь при чрезвычайных ситуациях на транспорте"

Класс: 8

Количество вопросов: 15

1. Какой из следующих этапов является первым при оказании первой помощи? a) Вызов скорой помощи
b) Оценка состояния пострадавшего
c) Обработка ран
d) Перемещение пострадавшего

Ответ: b) Оценка состояния пострадавшего

2. Если пострадавший находится в автомобиле и необходимо его извлечь, что следует делать в первую очередь? a) Немедленно открыть двери
b) Оценить его состояние
c) Вытянуть его через окно
d) Вызвать помощь

Ответ: b) Оценить его состояние

3. Какой признак указывает на необходимость проводить сердечно-легочную реанимацию (СЛР)? a) Пострадавший находится в сознании
b) Пострадавший не дышит
c) Пострадавший жалуется на боль в груди
d) Пострадавший легко отвечает на вопросы

Ответ: b) Пострадавший не дышит

4. Какое действие следует предпринять при остановке сердца у пострадавшего? a) Успокоиться и ждать помощи
b) Начать сердечно-легочную реанимацию
c) Поставить пострадавшего в вертикальное положение
d) Сразу вызвать полицию

Ответ: b) Начать сердечно-легочную реанимацию

5. При каком условии следует использовать автоматический внешний дефибриллятор (АВД)? a) При отсутствии дыхания
b) При наличии нормального пульса
c) При наличии сознания
d) При наличии кровотечения

Ответ: a) При отсутствии дыхания

6. Как правильно накладывать жгут при большой кровопотере? a) На место ранения
b) Под место ранения
c) Над местом ранения
d) В любом месте, где это удобно

Ответ: c) Над местом ранения

7. Что делать, если пострадавший потерял сознание в транспортном средстве? a) Уложить его в горизонтальное положение и приподнять ноги
b) Оставить его в сидячем положении
c) Привести в сознание водкой
d) Закрыть его в автомобиле

Ответ: a) Уложить его в горизонтальное положение и приподнять ноги

8. Какой из этих признаков указывает на шок у пострадавшего? a) Нормальный цвет кожи
b) Наличие пульса
c) Бледность и холодный пот
d) Высокая температура тела

Ответ: c) Бледность и холодный пот

9. Как оказать первую помощь при обмороке? a) Укрыть пострадавшего
b) Обрызгать лицо холодной водой
c) Положить на спину и приподнять ноги
d) Дать пострадавшему горячий чай

Ответ: c) Положить на спину и приподнять ноги

10. При каком типе транспортного происшествия чаще всего происходит травма шейного отдела позвоночника? a) Авиакатастрофы
b) Все виды транспортных происшествий
c) ДТП с лобовыми ударами
d) Морские происшествия

Ответ: c) ДТП с лобовыми ударами

11. Как правильно реагировать на человека, у которого аллергическая реакция на укус насекомого? a) Подождать, пока пройдет
b) Вызвать скорую помощь и приподнять укушенную конечность
c) Применить холод на место укуса
d) Дать выпить воду

Ответ: b) Вызвать скорую помощь и приподнять укушенную конечность

12. Что нельзя делать при сильном кровотечении? a) Откладывать вызов скорой помощи
b) Накладывать повязку
c) Поднимать конечность
d) Использовать жгут

Ответ: a) Откладывать вызов скорой помощи

13. При каком состоянии необходимо немедленно обратиться за медицинской помощью? a) Легкая головная боль
b) Общее недомогание
c) Потеря сознания на длительное время
d) Небольшая травма

Ответ: c) Потеря сознания на длительное время

14. В случае ДТП, когда следует снять пострадавшего с рельсов или из автомобиля? a) Немедленно, независимо от состояния
b) Только если есть угроза взрыва/пожара
c) После диагностики медиками
d) Если он в сознании

Ответ: b) Только если есть угроза взрыва/пожара

15. Если вы видите, что человек захлебывается, какова ваша первая реакция? a) Повернуть его на спину
b) Нанести несколько ударов по спине между лопатками
c) Начать искусственное дыхание
d) Предложить ему выпить воды

Ответ: b) Нанести несколько ударов по спине между лопатками

Результаты: Оцените тест по количеству правильных ответов. Каждый правильный ответ — это 1 балл. Максимальный балл: 15.

Тест по химии для 8 класса Тема: движение электронов в атомах; определение массовых долей элементов в соединениях; сравнение активности металлов

Правила: все вопросы открытые (открытый ответ). На каждый вопрос приведён примерный образец ответа.

Опишите модель движения электронов в атоме и сравните её с современным представлением о движении электронов. Что такое орбитали и энергетические уровни? Как связаны принцип Паули, принцип строения по принципу Паули и правило Aufbau с поведением электронов?

Ответ (пример): В классическом представлении электроны двигались бы по орбитам вокруг ядра. Современная квантово-механическая модель описывает электрон как облако вероятности: электроны занимают орбитали (S, P, D, F) различной формы и энергии. Электроны заполняют уровни по порядку энергий (Aufbau), параллельный спин ограничен правилом Паули (два электрона на орбитали с противоположными спинами). Энергия и форма орбитали зависят от заряда ядра и экранирования другими электронами. Электроны не движутся по точным траекториям как планеты, их положение характеризуется вероятностной областью.

Определите массовую долю кислорода в оксиде кальция CaO. Покажите расчёт по формулам и атомным массам.

Ответ (пример): Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56. Массовая доля O = 16 / 56 = 0,2857 ≈ 28,6%.

Определите массовую долю железа в соединении Fe2O3 (оксид железа(III)). Поясните расчёт.

Ответ (пример): Молярная масса Fe2O3 ≈ 2·56 + 3·16 = 112 + 48 = 160. Массовая доля Fe = 112 / 160 = 0,70 = 70%.

Опишите пошаговый алгоритм определения массовых долей элементов в соединении и примените его на примере воды H2O. Какие массы элементов вы используете и как приводите результат к процентам?

Ответ (пример): Шаги: 1) найти молярную массу соединения (сумма масс всех элементов в формуле); 2) посчитать вклад каждого элемента в молярную массу (число атомов элемента × их атомная масса); 3) разделить вклад элемента на общую молярную массу и умножить на 100%. Пример для H2O: молярная масса = 2·1 + 16 = 18. Вклад H = 2·1 = 2; вклад O = 16. Массовая доля H = 2/18 ≈ 11,1%; массовая доля O = 16/18 ≈ 88,9%.

Объясните, почему цинк (Zn) более активен, чем медь (Cu), и что это означает для реакций между цинком и растворами солей меди. Что такое ряд активности металлов?

Ответ (пример): Zn занимает более высокий место в ряду активности металлов (он более «химически активен»), чем Cu. Это значит, что Zn отдает электроны легче и способен вытеснять более слабореактивный металл из его солей. В реакции Zn может вытеснить Cu из раствора CuSO4: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. Медь в такой реакции не вытесняет цинк из более активных растворов.

Рассмотрите реакцию Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. Укажите изменения степеней окисления каждого элемента и что происходит с электронами.

Ответ (пример): Zn переходит из степени окисления 0 в +2 (Zn → Zn2+), теряя 2 электронa. Медь принимает электроны и восстанавливается с Cu2+ до Cu(0) (Cu2+ + 2e− → Cu). Это донор-акцепторная пара: Zn сдает электроны, Cu принимает их.

Опишите, как движение электронов вокруг атома связано с появлением спектров атомов. Что такое поглощение и испускание фотонов в контексте электронных переходов?

Ответ (пример): Электроны переходят между энергетическими уровнями/орбиталями, поглощая или испуская фотон с энергией hv, равной разности энергетических уровней. Такие переходы создают характерные спектры атомов: линейчатые спектры в видимом или UV-диапазоне. В эмиссионном спектре наблюдают линии при переходах сверху вниз; в поглощении — тёмные линии там, где атом поглощает свет.

В молекуле NaCl определите массовые доли Na и Cl. Приведите расчёт.

Ответ (пример): Молярная масса NaCl ≈ 23 (Na) + 35,5 (Cl) = 58,5. Массовая доля Na = 23 / 58,5 ≈ 0,393 ≈ 39,3%. Массовая доля Cl = 35,5 / 58,5 ≈ 0,607 ≈ 60,7%.

Объясните связь между внешними электронными оболочками элемента и его валентностью. Приведите примеры Na и Cl и их роли в образовании ионной связи.

Ответ (пример): Валентность определяется числом электронов на внешней оболочке. Na имеет один внешний электрон и образует Na+. Cl имеет семь внешних электронов и стремится приобрести один электрон, образуя Cl−. В результате Na и Cl образуют ионную связь в NaCl: передача одного электронa Na к Cl приводит к стабильной ионной ковалентной связке. Это демонстрирует зависимость свойств веществ от распределения внешних электронов.

Опишите, как распределение электронов вокруг атома влияет на формирование связей (ионной и ковалентной). Приведите примеры.

Ответ (пример): Расположение и заполнение внешних оболочек определяет, сколько электронов атом отдаёт или принимает (ионную связь) или делит с другим атомом (ковалентная связь). Пример: Na (1 внешний электрон) и Cl (7 внешних) образуют ионную связь через передачу одного электронa от Na к Cl. Пример ковалентной связи: H2 или O2, где электроны делятся между атомами. Валентность и предпочтение типа связи зависят от свойств элементов и их электронного строения.

Бесплатный сервис «Учительская»

Тест на тему Первая помощь при чрезвычайных ситуациях на транспорте

Популярные тесты

Итоговый контрольный тест по новой истории (9 класс)

Время на выполнение: 60 минут

Удачи на экзамене!

Тест по теме "Вероятность и статистика" для 7 класса