Новая школа

Тест по химии (ОВР — окислительно-восстановительные реакции) Предмет: Химия Тема: ОВР Класс: 9 Тип вопросов: Открытый вопрос Количество вопросов: 3 Вывод теста с ответами: Да

Вопрос 1 Сбалансируй в кислой среде следующею красноокислительную реакцию: MnO4- + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+

Укажи, какие вещества выступают окислителями и восстановителями.
Запиши сбалансированное уравнение и поясни, какие изменения степеней окисления происходят у элементов Mn и Fe.

Вопрос 2 Укажи правила присвоения степеней окисления и распиши значения степеней окисления для следующих элементов в указанных условиях:

H2O
KMnO4
Fe2+
SO4^2-
ClO-
O2 Объясни, какие правила ты применял(а) для каждого примера и как они помогают определить изменение степеней окисления в реакциях.

Вопрос 3 Сбалансируй в кислой среде следующую реакцию и объясни, какие вещества выступают окислителем и восстановителем, а какие изменения степеней окисления происходят: MnO4- + 8 H+ + 5 I- → Mn2+ + 4 H2O + 5 I2

Ответы (образец решения)

Ответ к вопросу 1

В этой реакции MnO4- действует как окислитель (оно восстанавливается, т.е. уменьшает свою степень окисления), а Fe2+ — как восстановитель (он окисляется).
Степени окисления: Mn в MnO4- = +7; Fe в Fe2+ = +2; Mn в Mn2+ = +2; Fe в Fe3+ = +3.
Полное сбалансированное уравнение в кислой среде: MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+
Обоснование баланса:
- Половинная редокс-реакция восстановления MnO4-: MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O
- Окисление Fe2+ до Fe3+: Fe2+ → Fe3+ + e-
- Умножаем вторую половину на 5 и складываем: MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ → Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+
- Общий баланс заряда слева и справа совпадает (+2 на обеих сторонах).

Ответ к вопросу 2

Правило 1: степень окисления элемента в простых веществах равна нулю (O2, Cl2 и т. д.).
Правило 2: для ионов заряда равна их заряду; например, K+ = +1, Fe2+ = +2, MnO4- — общая сумма степеней окисления равна заряду иона.
Правило 3: водород обычно имеет степень окисления +1 (за исключением металлов-гидридов, где H = -1).
Правило 4: кислород обычно имеет степень окисления -2 (за исключением пероксидов и некоторых соединений с F).
Правило 5: сумма степеней окисления в молекуле или ионе равна общему заряду. Примеры:
H2O: H = +1, O = -2 (сумма +1·2 + (-2) = 0).
KMnO4: K = +1, O = -2·4 = -8; сумма должна быть 0, значит Mn = +7 (1 + x - 8 = 0 → x = +7).
Fe2+: каждый Fe имеет степень окисления +2.
SO4^2-: S = +6, O = -2·4 = -8; сумма = +6 + (-8) = -2, что соответствует заряду иона SO4^2-.
ClO-: O = -2; общая сумма заряда -1 → Cl = +1 (Cl + (-2) = -1).
O2: каждая молекула O2 имеет степень окисления 0.

Ответ к вопросу 3

В этой реакции MnO4- является сильным окислителем; йодид I- является восстановителем (I- окисляется до I2).
Степени окисления: Mn в MnO4- = +7; Mn в Mn2+ = +2 (снижение, редукция MnO4-); I в I- = -1; I в I2 = 0 (повышение степени окисления, окисление I-).
Сбалансированное уравнение в кислой среде: MnO4- + 8 H+ + 5 I- → Mn2+ + 4 H2O + 5 I2
Баланс по зарядам: слева charge = (-1) + 8(+1) + 5(-1) = +2; справа Mn2+ (+2) + 0 + 0 = +2. Соответствует.
Обоснование: MnO4- восстанавливается (до Mn2+), I- окисляется до I2; кислота H+ нужна для балансировки водорода и воды и решения баланса кислородов в процессе.

Если нужно, могу адаптировать вопросы под конкретный учебник, дать более подробные критерии оценки или добавить дополнительные примеры балансировки.

Бесплатный сервис «Учительская»

Тест на тему ОВР

Популярные тесты

Тест по ОБЖ на тему: Войска РХБЗ (10 класс)

Вопрос 1

Вопрос 2

Вопрос 3

Вопрос 4

Вопрос 5

Вопрос 6

Вопрос 7

Вопрос 8

Вопрос 9

Вопрос 10