Таких скидок больше не будет!

осталось мест 57
Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все тесты нейросети

Тест на тему Химические реакции

11 сентября 2025 17:43

{Другой предмет}
9 Класс

Этот тест сгенерирован искусственным интеллектом. Возможны ошибки.

Сгенерировать свой тест

Ниже представлен тест по химии для 9 класса. Тема: Химические реакции. Тип вопросов: открытые. Количество вопросов: 5. Тест с ответами.

  1. Сбалансируйте неуравновешенное уравнение и объясните принципы сохранения массы: Fe + O2 → Fe2O3

    Ответ (пример балльной критерии):

    • Скорректированное уравнение: 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
    • Обоснование: число атомов каждого элемента слева и справа одинаково (Fe: 4 и 4; O: 6 слева = 6 справа); приведено к константе сохранения массы.
  2. Определите тип реакции по уравнению и опишите изменение степеней окисления: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

    Ответ (пример балльной критерии):

    • Тип реакции: однократное (одинарное) замещение (реактив-металл вытесняет водород из кислоты).
    • Изменения степеней окисления: Zn 0 → +2 в ZnCl2 (окисление); H в HCl +1 → 0 в H2 (восстановление). Кислород и хлор в ходе реакции не изменяются в степенях.
  3. Напишите и сбалансируйте уравнение нейтрализации и объясните понятие нейтрализации: HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

    Ответ (пример балльной критерии):

    • Балансированное уравнение: HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
    • Обоснование: кислота реагирует с основанием с образованием соли (KNO3) и воды; сумма масс и заряды соблюдены.
  4. Опишите реакцию между кислотой и карбонатом и как образуется газ: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

    Ответ (пример балльной критерии):

    • Балансированное уравнение: CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
    • Обоснование: CO2 — газ, выделяется при реакции; практический признак газообразование: можно проверить тестом — подавать через известковый раствор (limewater): при наличии CO2 раствор образует молочную взвесь.
  5. Объясните влияние факторов на скорость реакции на примере образования осадка: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2 NaCl

    Ответ (пример балльной критерии):

    • Влияние концентрации: увеличение концентраций ионов Ba2+ и SO4^2- ускоряет скорость образования BaSO4; больше частиц collide и образуется осадок быстрее.
    • Влияние температуры: повышение температуры, как правило, ускоряет скорость реакции за счет увеличения кинетической энергии частиц.
    • Примечание: BaSO4 практически нерастворим, поэтому формируется устойчивый осадок; катализатор в этой реакции обычно не применяется.

Критерии оценивания (пример):

  • Каждому пункту можно поставить до 2–3 баллов, всего 10–15 баллов за тест.
  • За каждый пункт:
    • Баллы за корректное формулирование/балансировку уравнения и правильное объяснение.
    • Частные баллы за полноту объяснения и правильное указание признаков реакции (тип, признаки газообразования, осадок и т.д.).
  • Частичные ответы принимаются: частично верно сбалансированное уравнение, частично верное объяснение типа реакции и оксидно-восстановительных изменений.

Сгенерировать свой тест

Популярные тесты

{Другой предмет}
9 Класс
{Другой предмет}
6 Класс
{Другой предмет}
11 Класс

Саша — ассистент в телеграмме