Тест на тему Титрование

Ниже представлен тест по химии на тему Титрование для 11 класса. Тип вопросов: единственный выбор. Всего 10 вопросов. В конце каждого вопроса указан правильный ответ и короткое объяснение.

1. Что такое титрование? A. Процесс измерения массы вещества B. Метод определения концентрации раствора через реакцию с раствором-реагентом C. Метод разделения смесей D. Способ нагревания растворов Ответ: B. Пояснение: титрование использовать для определения концентрации исследуемого раствора путём реакции с известным раствором-реагентом.

2. Что характеризует эквивалентный объем титрирования? A. Объем титранта, добавляемый до полного растворения образца B. Объем титранта, при котором отношение количества реагентов в реакционной смеси стремится к стехиометрическому C. Объем титранта, после которого цвет индикатора меняется навсегда D. Объем титранта, остающийся в пипетке Ответ: B. Пояснение: эквивалентный объем достигается, когда реагенты прореагировали в stoichiometric соотношении.

3. Какой параметр наиболее точно определяется титрованием? A. Концентрация растворённого вещества B. Температура раствора C. Масса растворённого вещества D. Давление воздуха над раствором Ответ: A. Пояснение: титрование позволяет точно определить концентрацию анализируемого раствора.

4. Реагируют ли HCl и NaOH в титровании? A. Нет, они не реагируют B. Да, HCl и NaOH образуютNaCl и H2O C. Только при нагревании D. Только если добавить индикатор Ответ: B. Пояснение: это нейтрализационная реакция сильной кислоты и сильной щёлочи.

5. Раствор HCl 0.100 М титрован раствором NaOH 0.100 М; для эквивалентности требуется объём NaOH 25.0 мл. Сколько молей NaOH израсходовано? A. 2.5×10^-4 моль B. 2.5×10^-3 моль C. 2.5×10^-2 моль D. 2.5 моль Ответ: B. Пояснение: nNaOH = C×V = 0.100 М × 0.0250 л = 2.50×10^-3 моль.

6. Раствор analyte объемом 0.5000 л титруют 0.100 М NaOH; объём титанта, истратившийся до эквивалентности, составляет 24.50 мл. Найдите концентрацию analyte. A. 0.245 M B. 0.0098 M C. 0.00490 M D. 0.122 M Ответ: C. Пояснение: n = 0.100×0.02450 = 0.00245 моль; C = n/V = 0.00245 / 0.5000 = 0.00490 М.

7. Что означает «конечная точка индикатора» в титровании? A. Момент начала реакции B. Момент достижения эквивалентности C. Момент, когда цвет индикатора меняется и фиксируется D. Момент, когда индикатор перестаёт работать Ответ: C. Пояснение: это визуальный момент, когда индикатор меняет цвет, служащий приближённой оценкой эквивалентной точки.

8. При титровании слабой кислоты слабой щёлочи эквивалентная точка имеет pH: A. меньше 7 B. около 7 C. больше 7 D. зависит от концентраций Ответ: C. Пояснение: для слабой кислоты с сильной щёлочью или для слабой основания с сильной кислотой pH эквивалентности отличается от 7; для слабой кислоты и сильной щёлочи чаще всего больше 7.

9. Какой параметр влияет на выбор индикатора титрования? A. Цвет раствора до титрования B. pH-область перехода индикатора C. Масса индикатора D. Температура раствора Ответ: B. Пояснение: индикатор выбирают по области перехода pH, близкой к нужной точке эквивалентности.

10. Титрование: раствор Na2CO3 (объем 0.0500 л, концентрация 0.200 М) нейтрализуется раствором HCl 0.100 М. Сколько миллилитров HCl требуется для эквивалентности? A. 100 мл B. 200 мл C. 50 мл D. 20 мл Ответ: B. Пояснение: реакция: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O. Нужное количество молей HCl = 2 × n Na2CO3 = 2 × (0.0500 л × 0.200 М) = 0.0200 моль. Объём HCl = n/C = 0.0200 / 0.100 = 0.200 л = 200 мл.