Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все тесты нейросети

Тест на тему строение молекулы аммиака

10 февраля 2026 12:59

{Другой предмет}
9 Класс

Этот тест сгенерирован искусственным интеллектом. Возможны ошибки.

Сгенерировать свой тест

Ниже приведён тест по химии на тему: строение молекулы аммиака (NH3). Класс: 9. Тип вопросов: открытый. Всего 5 вопросов. В конце каждого вопроса — примерный ответ (ключ к ответам).

Баллы: 10 баллов (по 2 балла за каждый вопрос).

  1. Вопрос 1 Нарисуйте Lewis-структуру молекулы NH3. Укажите валентные электроны, связывающие пары и неподеленную пару на азоте. Объясните, почему вокруг азота три связи N–H и одна пара электронов.

Ответ:

  • Азот имеет 5 валентных электронов, каждый водород — по 1 электрону. Всего 8 валентных электронов.
  • В центре — азот; три одинарные связи N–H (каждая пара электронов в связи состоит из 2 электронов; всего в трёх связях 6 электронов).
  • На азоте остаётся одна непаренная пара электронов (2 электрона).
  • Итоговая Lewis-структура: N в центре, три N–H связи и одна непарная пара на азоте.
  • Причина такого строения: азот имеет четыре области электронной плотности (3 связи + 1 непарная пара), что объясняет последующую форму молекулы.
  1. Вопрос 2 Какова геометрия молекулы NH3 по теории VSEPR? Объясните, почему угол между N–H меньше идеальных 109,5°. Укажите примерный характерный угол между связями.

Ответ:

  • Геометрия электронных пар вокруг азота — тетраэдрическая; молекулярная геометрия — треугольная пирамидальная.
  • Неподеленная пара электронов занимает больше пространства и отталкивает связанные пары сильнее, чем пары на связанных атомах, поэтому угол между N–H сдвигается в меньшую сторону.
  • Примерный угол между связями N–H около 107°, что меньше теоретических 109,5° для тетраэдра.
  1. Вопрос 3 Какая гибридизация азота в NH3 и почему она такова? Объясните роль непарной пары в этой гибридизации и геометрии.

Ответ:

  • Гибридизация азота в NH3 — sp3.
  • У азота четыре области электронной плотности: три ковалентные связи N–H и одна непарная пара. Это соответствует гибридизации sp3.
  • В результате электронная геометрия — тетраэдрическая, а молекулярная геометрия — треугольная пирамидальная (из-за наличия непарной пары).
  1. Вопрос 4 NH3 — полярная или неполярная молекула? Обоснуйте ответ с учётом различий в электроположности и геометрии.

Ответ:

  • NH3 полярна.
  • Нуклеофильность азота и различие электроположности между азотом и водородами создают дипольный момент; наличие непарной пары на азоте делает геометрию не симметричной, поэтому суммарный dipole-момент не исчезает.
  • В итоге молекула имеет ненулевой дипольный момент и является полярной.
  1. Вопрос 5 Приведите пример реакции, в которой аммиак действует как основание по Бренстед–Лоури, и запишите уравнение. Объясните роль пары электронов на азоте.

Ответ:

  • NH3 действует как основание по Бренстед–Лоури, принимая протон.
  • Пример реакции в воде: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−
  • Роль азота: пары электронов на азоте образуют лонг-пару, которая может принимать протон, образуя ион аммония NH4+. Таким образом, аммиак действует как база.

Если нужно, могу оформить тест в виде печатного варианта с полями для ответов или добавить баллы за каждое задание и критерии критериев оценивания.


Сгенерировать свой тест

Популярные тесты

{Другой предмет}
9 Класс
{Другой предмет}
5 Класс
{Другой предмет}
8 Класс
{Другой предмет}
5 Класс

Саша — ассистент в телеграмме