Бесплатное занятие с репетитором 1 на 1! Оценим уровень знаний, разберём тему,
сформируем план подготовки к ЕГЭ. Запишись через тг-бот

осталось мест 52
Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Узнать о курсах
Тренировки Пробники Статистика Карточки Учебник Об экзамене Учительская
  • Тренажёр заданий ЕГЭ
  • Тренажёр ЕГЭ по Физике
  • Список заданий №1121
  • Задание №1121

    • Задание №4528 ЕГЭ Физике

    Условие задания #4528

    №1121 по КИМ

    На рисунке приведена зависимость давления p идеального газа, количество вещества которого равно ν = 1 моль, от его объёма V в процессе 1−2−3−4−5−6−7−8.

    На основании анализа графика выберите два верных утверждения.

     

    1) Работа газа в процессе 2−3 в 2 раза больше, чем работа газа в процессе 6−7.

     

    2) В процессе 2−3 газ совершил в 4 раза большую работу, чем в процессе 6−7.

     

    3) Температура газа в состоянии 3 меньше температуры газа в состоянии 7.

     

    4) Температура газа в состоянии 2 равна температуре газа в состоянии 4.

     

    5) Количество теплоты, отданное газом в процессе 3−4, в 2 раза больше количества теплоты, которое газ отдал в процессе 7−8.

    Ответ

    Ответ:

    24

    Решение

    На диаграмме p — V работа газа равна площади фигуры под графиком. Работа газа в процессе 2−3 равна A_{23}=4p_03V_0=12p_0V_0, работа в процессе 6−7 — A_{67}=3p_0V_0=3p_0V_0, что в 4 раза меньше чем в процессе 2−3 (утверждение 2 верно).

     

    Согласно уравнению Клапейрона — Менделеева, температура газа является функцией его объема и давления:

     

    pV=\nu RT.

     

    В состоянии 3 температура газа равна T_3= дробь, числитель — 4p_0 умножить на 4V_0, знаменатель — \nu R = дробь, числитель — 16p_0V_0, знаменатель — \nu R , в состоянии 7 — T_7= дробь, числитель — 3p_0 умножить на 3V_0, знаменатель — \nu R = дробь, числитель — 9p_0V_0, знаменатель — \nu R , откуда следует, что утверждение 3 неверно.

     

    В состоянии 2 температура газа равна T_2= дробь, числитель — 4p_0 умножить на V_0, знаменатель — \nu R , а в состоянии 4 — T_4= дробь, числитель — p_0 умножить на 4V_0, знаменатель — \nu R , а значит, утверждение 4 верно.

     

    Согласно первому началу термодинамики Q=A плюс \Delta U. Процессы 3−4 и 7−8 — изохорные. В этих процессах работа газа равна нулю, а внутренняя энергия изменяется следующим образом:

     

    \Delta U= дробь, числитель — i, знаменатель — 2 \nu R \Delta T= дробь, числитель — i, знаменатель — 2 \Delta p V.

     

    Отданное газом количество теплоты равно:

     

    Q_{отд} = минус Q= минус \Delta U= дробь, числитель — i, знаменатель — 2 ( минус \Delta p)V,

    Q_{34} = дробь, числитель — i, знаменатель — 2 умножить на 3p_0 умножить на 4V_0= дробь, числитель — i, знаменатель — 2 умножить на 12p_0V_0,

    Q_{78} = дробь, числитель — i, знаменатель — 2 умножить на p_0 умножить на 3V_0= дробь, числитель — i, знаменатель — 2 умножить на 3p_0V_0.

     

    А значит, количество теплоты, отданное газом в процессе 3−4, в 4 раза больше количества теплоты, которое газ отдал в процессе 7−8 (утверждение 5 неверно).

     

    Понятно ли решение?

    Авторизуйся, чтобы посмотреть решение

    1. Активируй TG-бот через QR-код или по кнопке
    2. Введи код авторизации из TG-бота
    Активировать TG-бот
    Решения от учеников
    0

    Похожие задания

    12
    Задание №4495Задание №4528Задание №4525Задание №4531Задание №17231Задание №19597Задание №19607Задание №47787Задание №24673Задание №55723Задание №54783Задание №80932
    Бесплатно

    Решай задачи ЕГЭ в приложении

    Скачивай наш Тренажер ЕГЭ на iPhone или Android и тренируйся в любое время и в любом месте!

    Новая Школа

    О Новой ШколеВакансииОтзывыСведения об образовательной организацииОбразовательная лицензия

    Контакты

    +7 964 727-31-41

    Служба поддержки

    Ежедневно с 10:00 до 22:00

    Мобильное приложение

    Саша — ассистент в телеграмме

    ПО распространяется в виде интернет-сервиса, специальные действия по установке ПО на стороне пользователя не требуются

    © Новая Школа 2025
    Политика конфиденциальностиПользовательское соглашениеДоговор-оферта