Задание №87658 ЕГЭ Химии

1) NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

2) Найдем количество вещества карбоната натрия 

n = m : M

n(Na₂CO₃) = 286,2 : 106 = 2,7 моль

По соотношению коэффициентов: (NaHCO₃ : Na₂CO₃ = 1:1) в ур.реакции n(NaHCO₃) = n(Na₂CO₃) = 2,7 моль.

3) Масса гидрокарбоната натрия:

m = n ⋅ M

m(NaHCO₃) = 2,7 ⋅ 84 = 226,8 г.

4) Найдем массу указанного образца, содержащего кидрокарбонат натрия массой 226,8 г 

ω = m(вещ-ва) ⋅ 100% : m(смеси)

m(смеси) = m(вещ-ва) ⋅ 100% : ω

m(смеси) = 226,8 ⋅ 100% : (100 -  5)% = 238,7 г.