Задание №91933 ЕГЭ Химии

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

1) Для начала вычислим теоретическую массу нитрата аммония, выделившегося в ходе реакции. 
456 г - 95%
m(NH₄NO₃)_теор - 100%

m(NH₄NO₃)_теор = 456 г· 100% : 95% = 480 г
n(NH₄NO₃)_теор = m(NH₄NO₃)_теор : M(HNO₃)
n(NH₄NO₃)_теор = 480 г : 80 г/моль = 6 моль
Определим количество азотной кислоты, вступившей в реакцию. Согласно уравнению реакции:
n(HNO₃) = n(HNO₃)_теор = 6 моль

3) Вычислим массу азотной кислоты по формуле:
m(HNO₃) = n(HNO₃) · M(HNO₃) = 6 моль · 63 г/моль = 378 г