Задание №94239 ЕГЭ Химии

1)  $\mathrm{Zn} + 4{\mathrm{HNO}}_3 \to \mathrm{Zn}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2 + 2{\mathrm{NO}}_2 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
Необходимо найти объем оксида азота(IV).

2) Найдем массу азотной кислоты в растворе:

$\mathrm{m}\left({\mathrm{HNO}}_3\right) = \frac{70 \% · 80 \mathrm{г}}{100\%} = 56 \mathrm{г}$

3) Значит количество вещества азотной кислоты равно:

$\mathrm{n}\left({\mathrm{HNO}}_3\right) = \frac{56 \mathrm{г}}{63 \mathrm{г}/\mathrm{моль}} = 0,89 \mathrm{моль}$
По соотношению коэффициентов ($4 : 2$) в уравнении реакции $\mathrm{n}\left({\mathrm{NO}}_2\right) = \frac{\mathrm{\eta }\left({\mathrm{HNO}}_3\right) ·2}{4} = \frac{0,89 \mathrm{моль} · 2}{4} = 0,445 \mathrm{моль}$

4) Объем выделившегося газа (н.у.) равен:
$\mathrm{V}\left({\mathrm{NO}}_2\right) = \mathrm{n} · {\mathrm{V}}_{\mathrm{m}}$

$\mathrm{V}\left({\mathrm{NO}}_2\right) = 0,445 \mathrm{моль} · 22,4 \mathrm{моль}/\mathrm{л} = 10 \mathrm{л}.$