Задание №94381 ЕГЭ Химии

1) Запишем уравнение реакции:
KHCO₃ + KOH → K₂CO₃ + H₂O
2) Найдем количество вещества карбоната калия (средней соли):
n = m : M
n(K₂CO₃) = 372,6 г : 138 г/моль = 2,7 моль
По соотношению коэффициентов (KHCO₃ : K₂CO₃ = 1 : 1) в уравнении реакции n(KHCO₃) = n(K₂CO₃) = 2,7 моль.

3) Значит масса гидрокарбоната калия:
m = n ∙ M
m(KHCO₃) = 2,7 моль ∙ 100 г/моль = 270 г.

4) Найдем массу указанного образца, содержащего гидрокарбонат калия массой 270 г:
ω = m_в-ва · 100 % : m_смеси
m_смеси = m_в-ва · 100 % : ω
m_смеси = 270 г · 100 % : (100 – 5) % = 284 г.