Задание №96379 ЕГЭ Химии

Примем массу вещества А за 100 г.

1) Найдем количество вещества углерода: m(C) = 49,31 г; n(C) = 49,31 г : 12 г/моль = 4,1 моль

2) Найдем количество вещества кислорода: m(O) = 43,84 г; n(O) = 43,84 г : 16 г/моль = 2,74 моль

3) Найдем количество вещества водорода: m(H) = 100 – 49,31 – 43,84 = 6,85 г; n(H) = 6,85 г : 1 г/моль = 6,85 моль

4) Установим соотношение для вещества: n(C) : n(H) : n(O) = 4,1 : 6,85 : 2,74 = 1,5 : 2,5 : 1 = 3 : 5 : 2 Если в веществе нет азота, то суммарное число одновалентных атомов должно быть чётным. Здесь одновалентным атомом является водород. Его количество равно 5. Поэтому соединения не существует. Необходимо увеличить количество всех атомов в два раза.

n(C) : n(H) : n(O) = 6 : 10 : 4

5) Молекулярная формула вещества – C6H10O4 Так как данное вещество при нагревании с водным раствором гидроксида натрия образует этанол и соль органической кислоты, значит изначально это был сложный эфир. Четыре атома кислорода говорят о том, что это сложный эфир дикарбоновой кислоты.

6) Составим структурную формулу вещества: C2H5OOC–COOC2H5

7) Уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия:

C2H5OOC–COOC2H5 + 2NaOH → NaOOC–COONa + 2CH3–CH2–OH