К раствору,содержащему7,1 г сульфата натрия, прилили раствор хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка

Для расчета массы осадка, образующегося при добавлении раствора хлорида бария к раствору, содержащему 7,1 г сульфата натрия, нам необходимо учесть стехиометрию реакции между этими соединениями. В данном случае происходит образование осадка бария сульфата. Уравнение реакции выглядит следующим образом: Na₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄ + 2NaCl Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата бария (BaSO₄) требуется 1 моль хлорида бария (BaCl₂). Таким образом, молярное соотношение между сульфатом натрия и хлоридом бария равно 1:1. Сначала найдем молярную массу сульфата натрия (Na₂SO₄): Молярная масса Na₂SO₄ = 22,99 (Na) * 2 + 32,06 (S) + 4 * 16 (O) ≈ 142,04 г/моль Теперь рассчитаем количество молей сульфата натрия в 7,1 г: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Na₂SO₄ = 7,1 г / 142,04 г/моль ≈ 0,05 моль Исходя из стехиометрии реакции (1:1), количество молей хлорида бария также равно 0,05 моль. Теперь высчитаем массу осадка бария сульфата (BaSO₄), образовавшегося в результате реакции: Масса осадка = количество молей * молярная масса BaSO₄ Молярная масса BaSO₄ = 137,33 (Ba) + 32,06 (S) + 4 * 16 (O) ≈ 233,39 г/моль Масса осадка = 0,05 моль * 233,39 г/моль ≈ 11,67 г Таким образом, масса образовавшегося осадка бария сульфата составит приблизительно 11,67 г.