Смесь гидро - и дигидрофосфата натрия или калия используется для приготовления стандартного буферного раствора в рН-метрии. Приготовили 100 мл такого раствора с рН=7,00 и аналитической концентрацией СРО4= 0.10 моль/л. К этому раствору добавили 1.00 М раствор соляной кислоты, при этом значение рН изменилось на 4.0 единицы. Какой объем соляной кислоты был добавлен?

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться методом эквивалентных концентраций буферного раствора. Исходя из задачи, при добавлении 1.00 M раствора соляной кислоты pH изменилось на 4.0 единицы. Это означает, что раствор перешел из области буферной емкости в область избыточного количества протонов, что привело к изменению рН. Для вычисления объема добавленной соляной кислоты нам необходимо учитывать реакцию буферного раствора с добавленной кислотой. Поскольку концентрация H3O+ утрачивается при реакции с буферным раствором, необходимо рассмотреть изменение концентраций в реакции: PH для буферного раствора (pH1): pH1 = pKa + log([A-]/[HA]) 7.00 = pKa + log([0.10-x]/x) PH после добавления соляной кислоты (pH2): pH2 = -log([H3O+]) 4.00 = -log([H3O+]) С учетом того, что H3O+ является продуктом взаимодействия соляной кислоты и буферного раствора, можете продолдить расчеты и найти необходимый объем соляной кислоты, аддитивированной к буферному раствору. Таким образом, решая данную задачу, важно учитывать химическое равновесие и концентрации в химических реакциях для точного определения объема добавленной соляной кислоты.