На картинке изображена страница из учебника по химии с таблицей окислительно-восстановительных реакций. Приведён список уравнений реакций, где химические вещества реагируют друг с другом. Так как ты прислал букву "h", я предлагаю разобрать реакцию под номером 8 (так как "h" - восьмая буква в английском алфавите), если ты имеешь в виду другую реакцию или другой вопрос, пожалуйста, уточни.
Реакция 8: KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O.
Давай разберём эту реакцию по шагам:
Реагенты: KI (йодид калия), KIO3 (йодат калия) и H2SO4 (серная кислота) вступают в реакцию.
Продукты: I2 (йод), K2SO4 (сульфат калия) и H2O (вода).
Процесс: Это типичная окислительно-восстановительная реакция, где йодид калия KI окисляется до йода I2, а йодат калия KIO3 восстанавливается, действуя как окислитель.
Балансировка: Чтобы уравновесить уравнение, нужно правильное количество атомов каждого элемента по обе стороны уравнения. Примем коэффициент перед KI как 5, перед KIO3 как 1, и увидим, что необходимо 3 молекулы H2SO4 для полного баланса.
Полное уравнение: 5KI + KIO3 + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O.
Здесь видно, что из пяти молекул йодида калия образуется три молекулы йода, это соответствует правилу выравнивания степеней окисления иона йода (из -1 в 0).
Это объяснение не предназначено для использования в контексте формальной академической работы, где требуется строгий баланс стехиометрии, но должно помочь понять общую идею реакции. Если тебе нужна дальнейшая помощь или другая реакция для разбора, дай знать!
