решите

Чтобы решить эту задачу, нам сначала нужно записать уравнение химической реакции между сульфидом железа(II) (FeS) и серной кислотой (H2SO4): FeS + 2H2SO4 → FeSO4 + SO2↑ + 2H2O Теперь выясним, сколько молей H2SO4 потребуется на реакцию. Так как концентрация серной кислоты у нас 10%, нужно рассчитать массу чистого вещества в растворе: 490 г * 10% = 49 г H2SO4. Теперь найдем количество молей H2SO4, используя молярную массу H2SO4, которая равна 98 г/моль: 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль H2SO4. Исходя из уравнения реакции, 2 моль H2SO4 реагируют с 1 молем FeS и дают 1 моль SO2. Значит, 0,5 моля H2SO4 дадут 0,25 моль SO2. Объем газа (нормальные условия) рассчитывается по формуле V = n * Vм, где n - количество молей, Vм - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль). Получаем объем SO2: 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 литра. Итак, объем сернистого газа (SO2), который выделится в результате данной реакции, составит 5,6 литра.