Реши

На изображении представлено химическое уравнение реакции, которая, по всей видимости, связана с темой окислительно-восстановительных реакций. Уравнение уже имеет расставленные коэффициенты, и наша задача – проверить его на правильность. Для этого нужно сделать следующее: 1. Проверить баланс атомов каждого элемента. 2. Проверить баланс зарядов в уравнении. В уравнении написано: \[ \text{Под} \quad \ce{IO3- + 3I- + 6H+ -> I2 + 3H2O} \] Посмотрим баланс атомов и зарядов: Атомы йода: Слева: \( \ce{1*IO3- + 3*I-} \) \( = 1 + 3 = 4 \) (атомов йода) Справа: \( \ce{I2} \) \( = 2 \) (атома йода) Атомы йода не сбалансированы, следовательно, уже на этом этапе видно, что коэффициенты расставлены неправильно. Для баланса этого уравнения нам нужно, чтобы количество атомов йода было одинаковым с обеих сторон. Слева у нас 4 атома йода, а справа только 2 (из-за молекулы \( \ce{I2} \)), значит, нам нужен еще один коэффициент перед \( \ce{I2} \), чтобы получилось 4 атома йода: \[ \ce{IO3- + 5I- + 6H+ -> 3I2 + 3H2O} \] Теперь проверим на баланс водорода и кислорода: Атомы водорода: Слева: \( 6 \) (атомов водорода) Справа: \( 3 * 2 = 6 \) (атомов водорода в \( \ce{3H2O} \)) Баланс водорода сошелся. Атомы кислорода: Слева: \( 3 \) (из \( \ce{IO3-} \)) Справа: \( 3 \) (из \( \ce{3H2O} \)) Баланс кислорода тоже сошелся. Теперь проверяем заряды: Слева: \( \ce{IO3^-} (заряд -1) + \ce{5I-} (заряд 5*(-1) = -5) + \ce{6H+} (заряд 6*+1 = +6) \), суммарный заряд \( -1 - 5 + 6 = 0 \). Справа: \( \ce{3I2} \) (нет заряда, так как это молекулы) + \( \ce{3H2O} \) (тоже нет заряда), суммарный заряд \( 0 \). Заряды сбалансированы. Таким образом, правильное уравнение окислительно-восстановительной реакции будет выглядеть так: \[ \ce{IO3- + 5I- + 6H+ -> 3I2 + 3H2O} \] Всё сходится! Это было неплохо для начала, но всегда помни о балансе атомов и зарядов в химических реакциях.