Вычислить объект CO2 нормальные условия который выделится при действии на избыток CaCO3 730 гр 30%HCI

Для того чтобы вычислить количество CO2, выделившегося при действии на избыток CaCO3 массой 730 граммов с раствором 30% HCl, важно учитывать химическое уравнение реакции и затем проводить расчеты. Химическое уравнение для действия между CaCO3 и HCl выглядит следующим образом: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O Согласно уравнению, 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, и освобождается 1 моль CO2. 1. Сначала определим количество молей CaCO3 в 730 граммах. Для этого выразим массу в молях, используя молярную массу CaCO3: 1 моль CaCO3 = 100 граммов. Масса в молях CaCO3 = 730 г / 100 г/моль = 7.3 моль CaCO3. 2. Теперь, учитывая коэффициенты реакции, каждый моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2. Следовательно, количество молей CO2, выделившихся при действии на избыток CaCO3 массой 730 граммов с раствором 30% HCl, равно 7.3 моль CO2. Надеюсь, это объяснение окажется полезным для вас! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.