При сгорании 1,64 г неизвестного органического вещества в избытке кислорода получили 1,12 л СО2 , 1,26 мл Н2О (объемы приведены к н.у.), а в трубке для сжигания осталось 1,06 г вещества, которое не сгорает и 50 представляет собой карбонат натрия. Определите молекулярную формулу вещества.

Определение молекулярной формулы неизвестного органического вещества требует анализа данных, предоставленных в задании. Для начала, давайте определим количество моль вещества, сгоревшего до СО2 и Н2О. 1) Для СО2: объем СО2 равен 1,12 л, что при н.у. составляет примерно 1.12/22.4 = 0.05 моль. 2) Для Н2О: объем Н2О равен 1,26 мл, что при н.у. составляет примерно 0.00126/22.4 = 0.00005625 моль. Теперь определим количество моль оставшегося вещества: 1,06 г - это масса негоревшего вещества. С учетом того, что 50% представляет собой карбонат натрия, мы можем вычислить количество моль негоревшего вещества. Таким образом, теперь у нас есть общее количество моль вещества, которое сгорело, и количество моль негоревшего вещества. Далее необходимо провести расчеты по массам элементов в молекуле, чтобы определить молекулярную формулу вещества. По данной массе вы сможете определить элементный состав вещества и, соответственно, молекулярную формулу.