напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить следующие превращения

Конечно, давай разбираться вместе! **Задание 1.** Тебе нужно написать уравнения реакций для превращений: 1) \( Al(OH)_3 \rightarrow AlCl_3 \rightarrow Al \rightarrow Al_2O_3 \) 2) \( Al(OH)_3 \rightarrow Al \) Начнем с первого превращения: \[ Al(OH)_3 \stackrel{HCl}{\rightarrow} AlCl_3 + 3H_2O \] Тут гидроксид алюминия реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид алюминия и воду. Второе превращение: \[ AlCl_3 \stackrel{электролиз}{\rightarrow} Al + \dfrac{3}{2}Cl_2 \] Проводим электролиз расплава хлорида алюминия. Третье превращение: \[ 4Al + 3O_2 \stackrel{горение}{\rightarrow} 2Al_2O_3 \] Алюминий сгорает в кислороде, давая оксид алюминия. Теперь вторая часть (только одно превращение): \[ 2Al(OH)_3 \stackrel{t°}{\rightarrow} Al_2O_3 + 3H_2O \] Прокаливание гидроксида алюминия дает оксид алюминия и воду. **Задание 2.** Нужно рассчитать объем водорода. Реакция между натрием и калием с водой: \[ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow \] \[ 2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 \uparrow \] Поскольку в условии не даны молярные массы, используем стандартные: Na ≈ 23 г/моль, K ≈ 39 г/моль, H2 ≈ 2 г/моль. Массовые доли Na и K в сплаве: Масса Na: \( 20.2\text{г} \times \dfrac{23}{23+39} \) Масса K: \( 20.2\text{г} \times \dfrac{39}{23+39} \) Расчеты: Моличество вещества H2 (на основе Na и K): \[ n_{H_2} = \dfrac{20.2\text{г} \times \dfrac{23}{23+39}}{23\text{г/моль}} + \dfrac{20.2\text{г} \times \dfrac{39}{23+39}}{39\text{г/моль}} \] Используя закон Авогадро и нормальные условия (1 моль газа = 22,4 л при 0°C и 1 атм), найдем объем H2. **Задание 3.** Превращение Fe в Fe3+. Один из способов: \[ Fe \stackrel{O_2, H_2SO_4}{\longrightarrow} Fe_2(SO_4)_3 \] Железо окисляется кислородом в присутствии серной кислоты до сульфата железа(III). Другой способ: \[ Fe \stackrel{HCl + HNO_3}{\longrightarrow} FeCl_3 + NO + H_2O \] Железо растворяется в смеси соляной и азотной кислот (царская водка), образуя хлорид железа(III), монооксид азота и воду. Если у тебя есть вопросы или нужна дополнительная помощь, обращайся!