Конечно, давай разбираться вместе!
Задание 1. Тебе нужно написать уравнения реакций для превращений:
- ( Al(OH)_3 \rightarrow AlCl_3 \rightarrow Al \rightarrow Al_2O_3 )
- ( Al(OH)_3 \rightarrow Al )
Начнем с первого превращения:
[ Al(OH)_3 \stackrel{HCl}{\rightarrow} AlCl_3 + 3H_2O ]
Тут гидроксид алюминия реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид алюминия и воду.
Второе превращение:
[ AlCl_3 \stackrel{электролиз}{\rightarrow} Al + \dfrac{3}{2}Cl_2 ]
Проводим электролиз расплава хлорида алюминия.
Третье превращение:
[ 4Al + 3O_2 \stackrel{горение}{\rightarrow} 2Al_2O_3 ]
Алюминий сгорает в кислороде, давая оксид алюминия.
Теперь вторая часть (только одно превращение):
[ 2Al(OH)_3 \stackrel{t°}{\rightarrow} Al_2O_3 + 3H_2O ]
Прокаливание гидроксида алюминия дает оксид алюминия и воду.
Задание 2. Нужно рассчитать объем водорода.
Реакция между натрием и калием с водой:
[ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow ]
[ 2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 \uparrow ]
Поскольку в условии не даны молярные массы, используем стандартные: Na ≈ 23 г/моль, K ≈ 39 г/моль, H2 ≈ 2 г/моль.
Массовые доли Na и K в сплаве:
Масса Na: ( 20.2\text{г} \times \dfrac{23}{23+39} )
Масса K: ( 20.2\text{г} \times \dfrac{39}{23+39} )
Расчеты:
Моличество вещества H2 (на основе Na и K):
[ n_{H_2} = \dfrac{20.2\text{г} \times \dfrac{23}{23+39}}{23\text{г/моль}} + \dfrac{20.2\text{г} \times \dfrac{39}{23+39}}{39\text{г/моль}} ]
Используя закон Авогадро и нормальные условия (1 моль газа = 22,4 л при 0°C и 1 атм), найдем объем H2.
Задание 3. Превращение Fe в Fe3+.
Один из способов:
[ Fe \stackrel{O_2, H_2SO_4}{\longrightarrow} Fe_2(SO_4)_3 ]
Железо окисляется кислородом в присутствии серной кислоты до сульфата железа(III).
Другой способ:
[ Fe \stackrel{HCl + HNO_3}{\longrightarrow} FeCl_3 + NO + H_2O ]
Железо растворяется в смеси соляной и азотной кислот (царская водка), образуя хлорид железа(III), монооксид азота и воду.
Если у тебя есть вопросы или нужна дополнительная помощь, обращайся!
