К 38,8г сульфата калия прилили раствор содержащий 83,2г хлорида бария определите массу образовавшегося осадка

Для определения массы образовавшегося осадка необходимо использовать химическое уравнение для реакции образования осадка хлорида бария, представленной следующим образом: K2SO4 (сульфат калия) + BaCl2 (хлорид бария) → 2KCl (хлорид калия) + BaSO4 (сульфат бария) По уравнению видно, что происходит обмен ионы калия и бария, приводя к образованию осадка сульфата бария (BaSO4). Сначала необходимо определить, какой реагент является ограничивающим. Для этого вычислите количество вещества каждого реагента: n(K2SO4) = масса / молярная масса(K2SO4) n(BaCl2) = масса / молярная масса(BaCl2) Затем определите, который из реагентов (K2SO4 или BaCl2) пребывает в меньшем количестве, исходя из коэффициентов в уравнении реакции. На основе количества ограничивающего реагента можно вычислить массу образовавшегося осадка, используя стехиометрию реакции. Надеюсь, это руководство поможет вам успешно решить задачу!