Сколько суток

Давай вместе решим эту задачу по химии. Нам нужно найти время, необходимое для электролиза, чтобы выделить все ионы кобальта из водного раствора. 1. Сначала рассчитаем массу ионов кобальта (Co²⁺) в растворе. У нас есть годовой объем воды \(1000 м³ = 1 000 000 дм³\), и концентрация ионов кобальта 15,8 мг/дм³. Таким образом, общая масса ионов кобальта будет: \[15,8 мг/дм³ \times 1 000 000 дм³ = 15 800 000 мг\] Переведем миллиграммы в граммы для удобства расчетов: \[15 800 000 мг = 15800 г\] 2. Затем, используем закон Фарадея для электролиза, чтобы найти количество моль кобальта: \[m = M \times n\] Где \(M\) (молярная масса кобальта) равна 59 г/моль, \(m\) (масса кобальта) равна 15800 г, тогда \(n\) (количество моль) будет: \[n = \frac{m}{M} = \frac{15800}{59}\] 3. Число молей кобальта через число Авогадро даёт нам общее количество электронов, нужных для выделения кобальта. Каждый ион Co²⁺ требует 2 электрона для восстановления, так что получаем: \[N = n \times 2 \times N_A\] Где \(N_A\) – число Авогадро (\(6,02 \times 10^{23} моль^{-1}\)), но в данной задаче его можно не использовать, так как величина заряда одного моля электронов уже дана как \(F = 96500 Кл/моль\). 4. Тогда общий заряд \(Q\), необходимый для восстановления всех ионов кобальта, будет: \[Q = N \times F = n \times 2 \times 96500 Кл\] 5. Теперь мы можем использовать \(Q\) для вычисления времени электролиза (\(t\)), используя силу тока (\(I\)): \[Q = I \times t\] \[t = \frac{Q}{I}\] Где \(I\) – сила тока (18,69 А), но учитывая КПД (80%), фактический ток будет: \[I_{эф} = \frac{80}{100} \times 18,69 А\] 6. Подставляем все значения и рассчитываем \(t\): \[t = \frac{n \times 2 \times 96500}{I_{эф}}\] 7. Наконец, переводим секунды в сутки (1 сутки = 86400 секунд), чтобы получить ответ в сутках. Рассчитай \(n\), \(Q\), и затем \(t\) с учетом этих шагов. Теперь ты можешь подставить числа и вычислить искомое количество суток для заданного условия.