Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

При взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, формируется хлорид алюминия. Для вычисления массы хлорида алюминия, которая образуется, нужно учитывать молярные пропорции реагентов и их соотношение. Так как выход продукта составляет 80% от теоретического, то мы можем использовать это соотношение. 1. Сначала найдем количество вещества алюминия (Al), используя его молярную массу. M(M_Al) = 27 г/моль. n_Al = m_Al / M_Al n_Al = 5.4 г / 27 г/моль n_Al = 0.2 моль 2. Поскольку соляная кислота (HCl) реагирует с алюминием в соотношении 6 HCl на 2 Al, найдем количество вещества HCl, используя мольную пропорцию. n_HCl = (6/2) * n_Al n_HCl = 3 * 0.2 моль n_HCl = 0.6 моль 3. Теперь, проанализируем реакцию алюминия и соляной кислоты, которая приводит к образованию хлорида алюминия (AlCl3). Согласно уравнению реакции, 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2, каждые 2 моль алюминия образуют 2 моля хлорида алюминия. 4. С учетом выхода продукта в 80%, можно рассчитать количество хлорида алюминия, сформировавшееся: n_AlCl3 = 0.8 * (2/2) * n_Al n_AlCl3 = 0.8 * 0.2 моль n_AlCl3 = 0.16 моль 5. Наконец, вычислим массу хлорида алюминия по его молярной массе. M(AlCl3) = 27 + 3 * 35.5 г/моль. m_AlCl3 = n_AlCl3 * M(AlCl3) m_AlCl3 = 0.16 моль * (27 + 3 * 35.5) г/моль m_AlCl3 = 0.16 моль * 133 г/моль m_AlCl3 = 21.28 г Таким образом, масса хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой при выходе продукта в 80%, составляет 21.28 г.