Для полной нейтрализации 150гр раствора с массовой долей саляной кислоты = 7,3% потребовалось 200гр гидроксида натрия. Вычислите массовую долю щёлочи в этом растворе

Для расчета массовой доли щелочи в данном растворе необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH), учитывая, что мольная масса NaOH составляет 40 г/моль, а HCl - 36,5 г/моль. Сначала определим количество вещества раствора соляной кислоты: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) n(HCl) = 150 г / 36,5 г/моль ≈ 4,11 моль Поскольку реакция происходит в соотношении 1:1 между HCl и NaOH, то количество вещества NaOH, необходимое для полной нейтрализации, равно: n(NaOH) = n(HCl) ≈ 4,11 моль Теперь найдем массу гидроксида натрия, затраченную на нейтрализацию: m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) m(NaOH) = 4,11 моль * 40 г/моль = 164,4 г Таким образом, поскольку было использовано 200 г гидроксида натрия, можно утверждать, что на самом деле в растворе содержалась часть натриевого гидроксида. Для расчета массовой доли натриевого гидроксида в растворе можно использовать следующую формулу: % масс. доли NaOH = (m(NaOH) / м(раствора)) * 100% % масс. доли NaOH = (164,4 г / 150 г) * 100% ≈ 109,6% Таким образом, массовая доля натриевого гидроксида в данном растворе составляет около 109,6%.