У 6 пробірках містяться розчини солей: амоній ортофосфат, амоній сульфат, натрій сульфід, калій сульфіт, калій силікат, амоній карбонат. Складіть план доведення вмісту пробірок використовуючи якомога меншу кількість реагентів(>2).Запишіть молекулярні рівняння хімічних реакцій, укажіть їхній якісний ефект(випадіння осаду( якого кольору?), виділення газу із запахом(яким?) або без запаху

Для визначення вмісту пробірок за допомогою якомога меншої кількості реагентів можна скористатися наступним планом: 1. Додати хлорид барію (BaCl2) до першої пробірки, що містить розчин амоній ортофосфату. Утвориться білий осад барієвого фосфату (Ba3(PO4)2). BaCl2 + (NH4)3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3NH4Cl Випадання білого осаду. 2. Додати натрій гідроксид (NaOH) до другої пробірки з амоній сульфатом. Виділиться аміак (NH3), який має характерний запах. NaOH + (NH4)2SO4 → 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O Виділення аміаку. 3. Додати кислоту хлорнову (HCl) до третьої пробірки з натрієм сульфідом. З'явиться неприємний запах сероводню (H2S). HCl + Na2S → 2NaCl + H2S Виділення сероводню. 4. Додати кислоту сіркову (H2SO4) до четвертої пробіркі, де міститься калій сульфіт. Виділиться діоксид сірки (SO2) без запаху. H2SO4 + K2SO3 → K2SO4 + SO2 + H2O Виділення діоксиду сірки. 5. Додати хлорид барію (BaCl2) до п'ятої пробірки з калієм силікатом. Утвориться білий осад барієвого силікату (BaSiO3). BaCl2 + K2SiO3 → BaSiO3 + 2KCl Випадання білого осаду. 6. Додати кислоту соляну (HCl) до шостої пробірки з амоній карбонатом. Виділиться вуглекислий газ (CO2) без запаху. HCl + (NH4)2CO3 → 2NH4Cl + CO2 + H2O Виділення вуглекислого газу. Таким чином, використовуючи наведені реакції, ви зможете визначити склад пробірок за допомогою необхідних реагентів та спостережень за якісними ефектами.