Какой объем водорода выделяется при растворении в соляной кислоте 120 грамм магния , содержавшего 25 % примесей?

При растворении 120 грамм магния в соляной кислоте, содержащем 25% примесей, водород выделяется в результате химической реакции. Сначала определим массу чистого магния в исходном образце. 25% примесей значит, что чистого магния в образце будет 75% от общей массы: Масса чистого магния = 0.75 * 120 г = 90 г Далее находим количество образовавшегося водорода. Реакция растворения магния в соляной кислоте протекает следующим образом: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 Согласно уравнению, каждый моль магния выделяет 1 моль водорода. Молярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль. Таким образом, 90 г магния эквивалентно: 90 г / 24 г/моль = 3.75 моль магния Так как каждый моль магния выделяет 1 моль водорода, количество выделившегося водорода равно 3.75 моль. Надеюсь, это поможет вам понять, сколько водорода выделяется при растворении 120 г магния в соляной кислоте с примесями.