В баллоне вместимостью V = 25 л находится водород при температуре Т = 290 К. После того как часть водорода израсходовали, давление в баллоне понизилось на ДР = 0,4 МПа. Определить массу т израсходованного водорода. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂, где P₁, V₁ и T₁ - изначальное давление, объем и температура газа, соответственно, а P₂, V₂ и T₂ - новое давление, объем и температура. Давление изменилось на ΔP = 0,4 МПа, поэтому новое давление P₂ = P₁ - ΔP. Объем остался постоянным, поэтому V₁ = V₂. Таким образом, уравнение принимает вид: P₁*T₁ = (P₁ - ΔP)*T₂. Мы знаем, что V = 25 л и T₁ = 290 К, поэтому T₂ = T₁. Теперь мы можем решить уравнение для определения массы истраченного водорода: P₁*T₁ = (P₁ - ΔP)*T₁, P₁*290 = (P₁ - 0,4)*290, P₁ = P₁ - 0,4, 0,4 = 0,4*Vм*р, 0,4 = 0,04*Vм, где Vм - объем истратного водоносредства. Ответ: масса истраченного водорода равна 4 грамма.