.

Привет! Давай разберёмся вместе с этой задачей по химии. Здесь тебе нужно расставить коэффициенты в уравнениях реакций с помощью метода электронного баланса, а также указать, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем. Сначала рассмотрим реакцию между медью (CuS) и азотной кислотой (HNO₃). 1. Для начала найдём изменения степеней окисления: Cu (сульфид меди) окисляется с +1 (в составе CuS) до +2 (в составе Cu(NO₃)₂), S (сульфид меди) окисляется с -2 (в составе CuS) до 0 (в элементарном состоянии), N (азотная кислота) восстанавливается с +5 (в составе HNO₃) до +2 (в составе NO). 2. Запишем полуреакции окисления и восстановления: Окисление: \( \text{Cu} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^- \) \( \text{S}^{2-} \rightarrow \text{S} + 2e^- \) Восстановление: \( \text{N}^{5+} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{2+} \) 3. Уравновесим количество электронов, умножив полуреакции на соответствующие коэффициенты (для S и N это будет 3, для Cu - 1): \( 3(\text{Cu} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^-) \) \( 3(\text{S}^{2-} \rightarrow \text{S} + 2e^-) \) \( 2(\text{N}^{5+} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{2+}) \) Объединим эти полуреакции: \( 3\text{Cu} + 3\text{S}^{2-} + 2\text{N}^{5+} \rightarrow 3\text{Cu}^{2+} + 3\text{S} + 2\text{N}^{2+} \) Теперь добавим ионы и молекулы, чтобы уравновесить количество атомов каждого элемента и заряд. Помни, что мы должны уравновесить эти моменты в кислой среде, так что можно использовать H+ и H2O для этого: \( 3\text{CuS} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu(NO}_3)_2 + 3\text{S} + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} \) Теперь у нас есть уравнение реакции с правильно расставленными коэффициентами. Окислителем здесь является азотная кислота \( \text{HNO}_3 \), так как она принимает электроны, а восстановителем — сульфид меди (CuS), так как он отдает электроны. Калий (K) и вода (H2O) реагируют аналогично. Калий окисляется до K+, а вода восстанавливается до водорода H2. Полуреакции: Окисление: \( \text{K} \rightarrow \text{K}^+ + e^- \) Восстановление: \( \text{H}_2\text{O} + e^- \rightarrow \text{H}_2 + \text{OH}^- \) Объединим и уравновесим эти уравнения, помня, что нам нужно уравнять электроны: \( 2\text{K} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{KOH} + \text{H}_2 \) Окислитель - \( \text{H}_2\text{O} \), а восстановитель - \( \text{K} \). Если нужна дополнительная помощь с этой темой или возникнут другие вопросы, не стесняйся спрашивать!