Найди объём раствора с плотностью 1,212 г/мл и массовой долей гидроксида натрия равной 18% которые потребуется для растворения 12 г оксида цинка

Для решения данной задачи о объеме раствора с плотностью 1,212 г/мл с массовой долей гидроксида натрия в 18%, которое потребуется для растворения 12 г оксида цинка, сначала нужно определить количество гидроксида натрия, необходимое для растворения 12 г оксида цинка. Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора, умноженное на 100%. В данном случае массовая доля гидроксида натрия равна 18%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 18 г гидроксида натрия. Далее, определим, сколько гидроксида натрия нужно для растворения 12 г оксида цинка. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции и стехиометрией. Уравнение реакции для растворения оксида цинка ZnO гидроксидом натрия NaOH: ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O Так как массовая доля гидроксида натрия равна 18%, это означает, что в 100 г раствора NaOH содержится 18 г NaOH. Следовательно, чтобы растворить 1 моль ZnO (весом 81,39 г), нужно 2 моля NaOH. Таким образом, для растворения 12 г оксида цинка потребуется рассчитать количество гидроксида натрия: (12 г ZnO / 81,39 г ZnO) * (2 моль NaOH / 1 моль ZnO) * (40 г NaOH / 1 моль NaOH) = необходимое количество г гидроксида натрия. Зная количество гидроксида натрия, можно найти объем раствора, учитывая его плотность. Как результат, вы сможете определить объем раствора с плотностью 1,212 г/мл, содержащего нужное количество гидроксида натрия для растворения 12 г оксида цинка.