Для решения данной задачи о объеме раствора с плотностью 1,212 г/мл с массовой долей гидроксида натрия в 18%, которое потребуется для растворения 12 г оксида цинка, сначала нужно определить количество гидроксида натрия, необходимое для растворения 12 г оксида цинка.
Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора, умноженное на 100%. В данном случае массовая доля гидроксида натрия равна 18%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 18 г гидроксида натрия.
Далее, определим, сколько гидроксида натрия нужно для растворения 12 г оксида цинка. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции и стехиометрией.
Уравнение реакции для растворения оксида цинка ZnO гидроксидом натрия NaOH:
ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O
Так как массовая доля гидроксида натрия равна 18%, это означает, что в 100 г раствора NaOH содержится 18 г NaOH. Следовательно, чтобы растворить 1 моль ZnO (весом 81,39 г), нужно 2 моля NaOH.
Таким образом, для растворения 12 г оксида цинка потребуется рассчитать количество гидроксида натрия:
(12 г ZnO / 81,39 г ZnO) * (2 моль NaOH / 1 моль ZnO) * (40 г NaOH / 1 моль NaOH) = необходимое количество г гидроксида натрия.
Зная количество гидроксида натрия, можно найти объем раствора, учитывая его плотность. Как результат, вы сможете определить объем раствора с плотностью 1,212 г/мл, содержащего нужное количество гидроксида натрия для растворения 12 г оксида цинка.
