1. В раствор, содержащий 70 г. сульфата меди (II), поместили 25 г. железных опилок. Какие вещества образовались в результате реакции и какова их масса?

При взаимодействии сульфата меди (II) и железных опилок происходит реакция двойной замены. Химическое уравнение данной реакции можно представить следующим образом: CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu В результате этой реакции образуются сульфат железа и медь. Масса веществ, образовавшихся в результате реакции, может быть определена путем расчетов на основе закона сохранения массы. Молярная масса CuSO4 (сульфата меди (II)) = 159.61 г/моль Молярная масса Fe (железа) = 55.85 г/моль 1. Найдем количество вещества CuSO4 в исходном растворе: масса = 70 г, молярная масса = 159.61 г/моль Количество вещества CuSO4 = масса / молярная масса = 70 г / 159.61 г/моль ≈ 0.4398 моль CuSO4 2. Найдем количество вещества Fe в опилках: масса Fe = 25 г, молярная масса = 55.85 г/моль Количество вещества Fe = масса / молярная масса = 25 г / 55.85 г/моль ≈ 0.4477 моль Fe 3. Поскольку стехиометрия реакции 1:1, то количество меди и железа, образовавшихся в результате реакции, будет равно количеству меньшего из реагентов. Таким образом, образовалось приблизительно 0.4398 моль железа и меди. 4. Теперь определим массу образовавшихся веществ: Масса FeSO4 (сульфата железа) = 151.91 г/моль Масса Cu (меди) = 63.55 г/моль Масса железа и меди: Масса железа = количество моль Fe * молярная масса Fe ≈ 0.4398 моль * 55.85 г/моль ≈ 24.58 г Масса меди = количество моль Cu * молярная масса Cu ≈ 0.4398 моль * 63.55 г/моль ≈ 27.93 г Таким образом, в результате реакции образуются приблизительно 24.58 г сульфата железа и 27.93 г меди.