Раствору силиката натрия массой 21 грамм прилили избыток раствора нитрата кальция вычислите массу образовавшигося осадка

Для вычисления массы образовавшегося осадка в данной реакции сначала определим химическое уравнение реакции между силикатом натрия и нитратом кальция. Реакция выглядит следующим образом: Na2SiO3 + Ca(NO3)2 -> CaSiO3 + 2NaNO3 Согласно уравнению, одна моль силиката натрия реагирует с одной молью нитрата кальция, образуя одну моль кремнекислого кальция и две моли нитрата натрия. Дано, что масса силиката натрия равна 21 грамму. Далее, необходимо определить, сколько моль силиката натрия содержится в 21 грамме и провести расчеты с учетом этого значения. Молярная масса Na2SiO3 (силикат натрия) равна ~122 г/моль. Давайте вычислим количество молей силиката натрия: n = масса / молярная масса n = 21 г / 122 г/моль ≈ 0,172 моль Так как реакция происходит с избытком нитрата кальция, мы считаем, что все 0,172 моль силкат натрия реагируют с нитратом кальция. Теперь, расчитаем массу образовавшегося осадка. Молярная масса CaSiO3 (кремнекислого кальция) равна ~164 г/моль. Масса образовавшегося осадка: масса = количество молей * молярная масса масса = 0,172 моль * 164 г/моль ≈ 28,2 грамм Таким образом, масса образовавшегося осадка (CaSiO3) составляет приблизительно 28,2 грамма.