Оксид железа (2) массой 21,6 г. обработали избытком раствора серной кислоты. рассчитайте массу образовавшейся соли

Для решения данной задачи нам необходимо учитывать химическую реакцию между оксидом железа (II) и серной кислотой. В данном случае, оксид железа (II) реагирует с серной кислотой, что приводит к образованию соли железа и воды. Уравнение реакции: FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O По уравнению видно, что 1 моль FeO соответствует 1 молю FeSO4 (соли железа). Таким образом, чтобы рассчитать массу образовавшейся соли, нам нужно знать, сколько моль FeO реагировало. Молярная масса FeO = 71,85 г/моль Молярная масса FeSO4 = 151,91 г/моль Рассчитаем количество молей FeO, зная массу 21,6 г: Моль FeO = масса FeO / молярная масса FeO Моль FeO = 21,6 г / 71,85 г/моль ≈ 0,3 моль FeO Так как FeO реагирует 1:1 с FeSO4, то масса FeSO4, образовавшейся в результате реакции, будет равна массе FeO: Масса образовавшейся соли = масса FeO ≈ 21,6 г Таким образом, масса образовавшейся соли железа составляет примерно 21,6 г.