Бесплатный урок с нашим репетитором! Напиши нам в тг-бот и мы тебя запишем

Записаться в ТГ-боте

Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Бесплатный пробный урок с репетитором

Узнай больше про репетиторов Новой Школы и запишись на бесплатный пробный урок. Мы проверим твой уровень знаний и составим план обучения по любому предмету и классу

Вопрос от Анонимного юзера 14 мая 2024 10:48

Оксид железа (2) массой 21,6 г. обработали избытком раствора серной кислоты. рассчитайте массу образовавшейся соли

Ответ нейросети

14 мая 2024 10:48

Для решения данной задачи нам необходимо учитывать химическую реакцию между оксидом железа (II) и серной кислотой. В данном случае, оксид железа (II) реагирует с серной кислотой, что приводит к образованию соли железа и воды.

Уравнение реакции:

FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O

По уравнению видно, что 1 моль FeO соответствует 1 молю FeSO4 (соли железа). Таким образом, чтобы рассчитать массу образовавшейся соли, нам нужно знать, сколько моль FeO реагировало.

Молярная масса FeO = 71,85 г/моль Молярная масса FeSO4 = 151,91 г/моль

Рассчитаем количество молей FeO, зная массу 21,6 г:

Моль FeO = масса FeO / молярная масса FeO Моль FeO = 21,6 г / 71,85 г/моль ≈ 0,3 моль FeO

Так как FeO реагирует 1:1 с FeSO4, то масса FeSO4, образовавшейся в результате реакции, будет равна массе FeO:

Масса образовавшейся соли = масса FeO ≈ 21,6 г

Таким образом, масса образовавшейся соли железа составляет примерно 21,6 г.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы

15
Мобильное приложение ГДЗ grid

Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store
Поможем улучшить оценки по любому предмету
Попробуй наш бесплатный урок с репетитором и получи
5 на контрольной
улучшить оценки
сдать ОГЭ и ЕГЭ
понять любой предмет
подготовиться к экзамену

Саша — ассистент в телеграмме

оксид железа (2) массой 21,6 г. обработали избытком раствора серной кислоты. рассчитайте массу образовавшейся соли
Для решения данной задачи нам необходимо учитывать химическую реакцию между оксидом железа (II) и серной кислотой. В данном случае, оксид железа (II) реагирует с серной кислотой, что приводит к образованию соли железа и воды. Уравнение реакции: FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O По уравнению видно, что 1 моль FeO соответствует 1 молю FeSO4 (соли железа). Таким образом, чтобы рассчитать массу образовавшейся соли, нам нужно знать, сколько моль FeO реагировало. Молярная масса FeO = 71,85 г/моль Молярная масса FeSO4 = 151,91 г/моль Рассчитаем количество молей FeO, зная массу 21,6 г: Моль FeO = масса FeO / молярная масса FeO Моль FeO = 21,6 г / 71,85 г/моль ≈ 0,3 моль FeO Так как FeO реагирует 1:1 с FeSO4, то масса FeSO4, образовавшейся в результате реакции, будет равна массе FeO: Масса образовавшейся соли = масса FeO ≈ 21,6 г Таким образом, масса образовавшейся соли железа составляет примерно 21,6 г.