Определите массу алюминия, которая потребуется для получения 76,5 г его оксида. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Привет! Спасибо за твой ответ. Ты ответил на задачу неверно, указав массу алюминия, равную 25 г, вместо правильного ответа - 41 г. Давай разберем, почему. Для начала нужно было выразить количество мольей оксида алюминия (Al2O3) из его массы (76,5 г) и молярной массы (102 г/моль). Затем, используя уравнение химической реакции, определить количество мольей алюминия (Al) и, наконец, перевести их в массу, учитывая молярную массу алюминия (27 г/моль). Итак, правильно было бы поступить следующим образом: 1. Выразить количество молей Al2O3: n(Al2O3) = m/M = 76,5 г / 102 г/моль = 0,75 моль 2. Определить количество молей Al по уравнению реакции: n(Al) = 2 * n(Al2O3) = 2 * 0,75 = 1,5 моль 3. Найти массу алюминия: m(Al) = n * M = 1,5 моль * 27 г/моль = 40,5 г Поэтому правильный ответ на задачу составляет 41 грамм. Надеюсь, теперь ты понял, как правильно решить эту задачу. Поставь, пожалуйста, лайк, если все понятно.