Слили два раствора ,в 1-гидроксид калия массой 22,4 г,2 нитрат меди (||) массой 37,6 г.Вычислить массу осадка.Сколько и какого вещества еще осталось? напишите дано формулами KOH=

При слиянии гидроксида калия (KOH) и нитрата меди (||) (Cu(NO₃)₂), образуется осадок гидроксида меди (||) (Cu(OH)₂).

1. Рассмотрим баланс реакции: 2KOH + Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ + 2KNO₃

2. Найдем массу осадка гидроксида меди (||) (Cu(OH)₂): М(Cu(OH)₂) = М(Cu) + 2М(O) + 2М(H) = 63,55 г/моль + 216 г/моль + 21 г/моль = 98,55 г/моль m(Cu(OH)₂) = 37,6 г - масса нитрата меди (||) m(Cu(OH)₂) = 37,6 г - 22,4 г = 15,2 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (||) составляет 15,2 г.

4. Другое вещество, которое остается после реакции, - калия нитрат KNO₃. Его массу можно найти обратным путем: m(KNO₃) = 2М(K) + М(N) + 3М(O) = 239,1 г/моль + 14 г/моль + 316 г/моль = 101,1 г/моль m(KNO₃) = 37,6 г - масса нитрата меди (||) m(KNO₃) = 37,6 г - 22,4 г = 15,2 г

Итак, после реакции остается 15,2 г калия нитрата (KNO₃).