используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравненит реакции, схема которой NH³+CuO—Cu+N²+H²O определите окислитель и восстановитель

Для того чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции, используем метод электронного баланса. Уравнение реакции: NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O Сначала определим количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения: На левой стороне: N - 1, H - 3, O - 1, Cu - 1 На правой стороне: N - 2, H - 2, O - 1, Cu - 1 Для балансировки реакции добавим коэффициенты перед соответствующими веществами: NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O Теперь реакция сбалансирована. Чтобы определить окислитель и восстановитель, рассмотрим изменение окислительных чисел элементов. N в NH₃ имеет окислительное число -3, в N₂ - 0, значит, N в NH₃ окисляется и является восстановителем. Cu в CuO имеет окислительное число +2, в Cu - 0, поэтому Cu в CuO восстанавливается и является окислителем. Надеюсь, ответ помог вам разобраться в данной реакции! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.