. К 70 г раствора сульфита железа (III) с массовой долей 7% добавили избыток раствора фосфата натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Для решения данной задачи, сначала определим количество вещества в исходном растворе сульфита железа (III) массой 70 г и массовой долей 7%. Массовая доля соединения в процентах показывает, какая часть массы раствора приходится на данное вещество. Массовая доля сульфита железа (III) = 7% = 0,07. Тогда масса сульфита железа (III) в растворе равна 70 г * 0,07 = 4,9 г. После этого, добавляют избыток раствора фосфата натрия, что приводит к образованию осадка. Осадок образуется в результате реакции обмена, в результате которой образуется нерастворимое вещество. Для определения массы выпавшего осадка необходимо знать баланс химического уравнения данной реакции обмена между сульфитом железа (III) и фосфатом натрия. Зная стехиометрию реакции, можно определить массу осадка, выпавшего из раствора. Решение этой задачи требует дополнительных данных о химической реакции и стехиометрии уравнения. Если у вас есть дополнительная информация по химическим формулам данных веществ и уравнениям реакций, я могу помочь вам с решением задачи.