Запишите номер задания и полное решение. СI. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип: A) Mg(OH)2 + HCIБ) CaCO3 + HClB)CaCl2 + K2CO3Г) H2SO4 +Са C2. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди образовавшегося при разложении 19,6 г гидроксида меди (II). (II),

1. Уравнения реакций и типы реакций: A) Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + 2H2O (двойная замещения) B) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (разложение) C) CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KCl (двойная замещения) D) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O (двойная замещения) 2. Разложим уравнение Cu(OH)2 на составные части: Cu(OH)2 → CuO + H2O Для нахождения массы оксида меди (CuO) используем закон сохранения массы. Масса Cu(OH)2 = 19,6 г. Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль Молярная масса CuO = 79,55 г/моль Найдем количество вещества Cu(OH)2 по формуле n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества: n = 19,6 г / 97,56 г/моль ≈ 0,201 моль Cu(OH)2 Из уравнения видно, что 1 моль Cu(OH)2 дает 1 моль CuO. Таким образом, количество молей CuO, образующегося при разложении Cu(OH)2, равно количеству молей Cu(OH)2: 0,201 моль. Теперь используем количество молей и молярную массу CuO для нахождения массы CuO: m = n * M = 0,201 моль * 79,55 г/моль ≈ 16,02 г Таким образом, масса оксида меди (II) (CuO), образовавшегося при разложении 19,6 г гидроксида меди (II) (Cu(OH)2), составляет около 16,02 г.