Рассчитайте объём водорода выделевшегося при взаимодействии с соляной кислотой цинка 162,5 г содержащего 10% примисей

Для решения этой задачи, нам следует сначала определить химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции имеет вид: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Согласно уравнению 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и выделяется 1 моль водорода. Теперь посчитаем количество молей цинка в данной задаче: масса цинка - 162,5 г, содержащего 10% примесей. Это означает, что масса искомого чистого цинка составляет 90% от общей массы. Масса чистого цинка = 162,5 г * 0,9 = 146,25 г. Далее, найдем количество молей цинка: n = масса / молярная масса n = 146,25 г / 65,38 г/моль ≈ 2,237 моль Таким образом, по уравнению реакции, выделится столько же молей водорода: 2,237 моль цинка → 2,237 моль водорода Наконец, расчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа: V = n * 22,4 л/моль V = 2,237 моль * 22,4 л/моль = 50,1 л Таким образом, объем водорода, выделившегося при реакции соляной кислоты с цинком массой 162,5 г (содержащего 10% примесей), составляет около 50,1 л.