3. Составить схему железо-свинцового гальвани-ческого элемента. Записать уравнения электродных процессов, рассчитать ЭДС элемента в стандартных условиях. 2+ 2+ Для справки: E°Fe /Fe = -0,44 В; E°pb /Pb= -0,13 B

Для составления схемы железо-свинцового гальванического элемента нужно использовать обозначения каждого электрода. Поскольку у нас есть данные об ЭДС стандартных условиях для железа и свинца, мы можем рассчитать общую ЭДС элемента. Схема данного гальванического элемента будет выглядеть следующим образом: Fe | Fe2+ || Pb2+ | Pb Где | обозначает фазовую границу между двумя полуреакциями, а || обозначает границу фаз между двумя фазами раствора. Уравнения электродных процессов для данного элемента выглядят следующим образом: Fe → Fe2+ + 2e- (окисление) Pb2+ + 2e- → Pb (восстановление) Теперь, чтобы рассчитать ЭДС элемента в стандартных условиях, мы можем использовать формулу: E°cell = E°cathode - E°anode Где E°cathode - E°anode - это разница между стандартными потенциалами катодной и анодной полуреакций. Используя данную формулу, мы можем подставить значения стандартных потенциалов для железа и свинца: E°cell = E°Pb/Pb - E°Fe/Fe E°cell = (-0,13 В) - (-0,44 В) E°cell = 0,31 В Таким образом, ЭДС элемента в стандартных условиях для данного железо-свинцового гальванического элемента равна 0,31 В.