к раствору содержащему 63,9г нитрата алюминия прилили раствор содержащий 39,2г фосфорной кислоты. определите массу фосфата алюминия

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические уравнения и методику расчета массы продукта в химической реакции. 1. Сначала составим уравнение реакции между нитратом алюминия и фосфорной кислотой: Al(NO3)3 + H3PO4 → AlPO4 + HNO3 2. Затем определим количество вещества каждого реагента: Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль Для нитрата алюминия: Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль Количество моль нитрата алюминия = масса / молярная масса = 63,9 г / 213 г/моль = 0,3 моль Для фосфорной кислоты: Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль Количество моль фосфорной кислоты = масса / молярная масса = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль 3. Найдем стехиометрическое соотношение между реактантами и продуктом: Согласно уравнению реакции, на 1 моль Al(NO3)3 требуется 1 моль H3PO4 для образования 1 моль AlPO4. 4. Теперь определим массу фосфата алюминия (AlPO4), который образуется в реакции: Масса AlPO4 = количество моль Al(NO3)3 х молярная масса AlPO4 = 0,3 моль х (27+31+16x4) г/моль = 47,6 г Таким образом, масса фосфата алюминия в этой реакции составит 47,6 г.