По уравнению реакции 4Al + 3O2 → 2Al2O3 рассчитайте, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.

Для решения этой задачи мы должны использовать коэффициенты реакции, чтобы найти количество вещества алюминия, вступившего в реакцию. Из уравнения реакции мы видим, что соотношение между алюминием (Al) и оксидом алюминия (Al2O3) составляет 4:2 или 2:1. Это означает, что для каждых 4 моль алюминия образуется 2 моля оксида алюминия. Теперь нам нужно найти количество моль Al2O3 в 7,1 г оксида алюминия. Для этого сначала найдём молекулярную массу Al2O3, которая равна примерно 101,96 г/моль. Затем, мы можем использовать пропорцию для нахождения количества моль Al2O3: \( \frac{7,1\ г}{101,96\ г/моль} = 0,0696\ моль\ Al2O3 \) Таким образом, если образовалось 7,1 г оксида алюминия, то количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составляет 0,0696 моль, так как соотношение 2:1 между Al2O3 и Al. Надеюсь, это поможет вам разобраться в решении данной задачи!