Определите массу меди полученной в реакции взаимодействия раствора хлорида 2 массой 300г с массовой долей соли в растворе 15 % с избытком порошка алюминия если выход продукта реакции составил 95% . определите массу раствора серной кислоты с массовой долей 80 % , необходимой для полного растворения полученной меди

Для решения данной задачи сначала определим массу меди, полученной в реакции. Из условия известно, что массовая доля соли в растворе хлорида 15 %. Это означает, что массовая доля меди в реакции будет равна (100% - 15%) = 85%. Исходя из этого, масса меди, полученной в результате реакции, будет равна масса хлорида умноженная на долю меди в растворе: 0,85 * 300 г = 255 г меди. Теперь, учитывая, что выход продукта реакции составил 95%, можно рассчитать фактическую массу меди, которая была получена: 0,95 * 255 г = 242,25 г меди. Далее, чтобы определить массу раствора серной кислоты с массовой долей 80%, необходимую для полного растворения меди, нужно учитывать уравнение реакции. При этом, на 1 моль меди растворения требуется 2 моля серной кислоты (H2SO4). Сначала найдем количество молей меди: Моля меди = Масса меди / Молярная масса меди = 242,25 г / 63,546 г/моль ≈ 3,81 моль меди. Теперь, зная, что на 1 моль меди требуется 2 моля серной кислоты, найдем количество молей H2SO4 для полного растворения: Количество молей H2SO4 = 3,81 моль * 2 = 7,62 моль H2SO4. Наконец, рассчитаем массу раствора серной кислоты: Масса H2SO4 = Количество молей H2SO4 * Молярная масса H2SO4 = 7,62 моль * 98,079 г/моль ≈ 746 г. Таким образом, для полного растворения полученной меди потребуется около 746 г раствора серной кислоты с массовой долей 80%.