Какой объем занимает кислород выделившийся при электролизе если он находится под давлением 120 кПа и температуре 1277°C и через раствор прошел заряд 1000 Кл?

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выражается как PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, равная 8.314 Дж/(моль·К), а T - температура в Кельвинах. Сначала нам нужно определить количество кислорода выделившегося при электролизе. Для этого используем уравнение неразложивающихся электролитов: масса вещества равна заряду, деленному на фараду. Молярная масса кислорода равна приблизительно 32 г/моль. Давление дано в кПа, поэтому его следует преобразовать в Па (1 кПа = 1000 Па). Температуру надо также преобразовать в Кельвины, добавив 273 к значению по Цельсию. Когда найдем количество кислорода в молях, используем уравнение состояния идеального газа для определения объема кислорода. После всех расчетов мы сможем найти объем кислорода, выделившегося при электролизе.