Для решения этой задачи нам понадобится применить формулу расчета количества вещества.
Сначала определим молярную массу H2SO4 (серной кислоты), используя данные о ее массовой доле (W=96%), атомном весе элементов и молярной массе как:
Атомный вес H = 1 г/моль
Атомный вес S = 32 г/моль
Атомный вес O = 16 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
Далее рассчитаем количество вещества (моля) серной кислоты в 2 л 0.05 н растворе H2SO4, учитывая, что нормальность (n) равна эквивалентам кислоты на литр раствора и равна 0.05 н.
Это означает, что 1 литр раствора содержит 0.05 эквивалента H2SO4.
Теперь рассчитаем массу серной кислоты, требующейся для приготовления данного раствора.
Формула для расчета массы (m) вещества:
m = n * M
где n - количество вещества в молях, а М - молярная масса вещества.
Таким образом, подставляя значения, получаем:
n = V * N
n = 2 л * 0.05 н = 0.1 н
m = 0.1 н * 98 г/моль = 9.8 г
Итак, для приготовления 2 л 0.05 н раствора серной кислоты понадобится 9.8 г концентрированной серной кислоты (W=96%).
Если у вас возникнут дополнительные вопросы или понадобится дополнительная помощь, не стесняйтесь задавать их. Удачи в подготовке к экзаменам!
Комментарии