Курс по подготовке к ЕГЭ стартует 13 января! Пиши слово «САЙТ» нам в tg и забирай скидку в 2000 рублей

При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети

Сколько концентрированной серной кислоты (W=96%, p=1,84г/мл) требуется для приготовления 2 л 0.05н раствора серной кислоты?

Ответ нейросети

16 May 2024 08:19

Для решения этой задачи нам понадобится применить формулу расчета количества вещества.

Сначала определим молярную массу H2SO4 (серной кислоты), используя данные о ее массовой доле (W=96%), атомном весе элементов и молярной массе как:
Атомный вес H = 1 г/моль
Атомный вес S = 32 г/моль
Атомный вес O = 16 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Далее рассчитаем количество вещества (моля) серной кислоты в 2 л 0.05 н растворе H2SO4, учитывая, что нормальность (n) равна эквивалентам кислоты на литр раствора и равна 0.05 н.
Это означает, что 1 литр раствора содержит 0.05 эквивалента H2SO4.

Теперь рассчитаем массу серной кислоты, требующейся для приготовления данного раствора.
Формула для расчета массы (m) вещества:
m = n * M
где n - количество вещества в молях, а М - молярная масса вещества.

Таким образом, подставляя значения, получаем:
n = V * N
n = 2 л * 0.05 н = 0.1 н
m = 0.1 н * 98 г/моль = 9.8 г

Итак, для приготовления 2 л 0.05 н раствора серной кислоты понадобится 9.8 г концентрированной серной кислоты (W=96%).

Если у вас возникнут дополнительные вопросы или понадобится дополнительная помощь, не стесняйтесь задавать их. Удачи в подготовке к экзаменам!

В приложении удобнее

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

Комментарии

Оставьте комментарий

Саша — ассистент в телеграмме

SafeValue must use [property]=binding:
Сколько концентрированной серной кислоты (W=96%, p=1,84г/мл) требуется для приготовления 2 л 0.05н раствора серной кислоты?
Для решения этой задачи нам понадобится применить формулу расчета количества вещества. Сначала определим молярную массу H2SO4 (серной кислоты), используя данные о ее массовой доле (W=96%), атомном весе элементов и молярной массе как: Атомный вес H = 1 г/моль Атомный вес S = 32 г/моль Атомный вес O = 16 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль Далее рассчитаем количество вещества (моля) серной кислоты в 2 л 0.05 н растворе H2SO4, учитывая, что нормальность (n) равна эквивалентам кислоты на литр раствора и равна 0.05 н. Это означает, что 1 литр раствора содержит 0.05 эквивалента H2SO4. Теперь рассчитаем массу серной кислоты, требующейся для приготовления данного раствора. Формула для расчета массы (m) вещества: m = n * M где n - количество вещества в молях, а М - молярная масса вещества. Таким образом, подставляя значения, получаем: n = V * N n = 2 л * 0.05 н = 0.1 н m = 0.1 н * 98 г/моль = 9.8 г Итак, для приготовления 2 л 0.05 н раствора серной кислоты понадобится 9.8 г концентрированной серной кислоты (W=96%). Если у вас возникнут дополнительные вопросы или понадобится дополнительная помощь, не стесняйтесь задавать их. Удачи в подготовке к экзаменам!
(see https://g.co/ng/security#xss)