А9. Массовая доля азота в нитрате кальция равна: 1) 9,3 % 2) 17,1 % 3) 34,2 % 4) 39,4 % А10. Решите задачу: Сколько граммов оксида кальция получится при сгорании в кислороде 100 г металла кальция?

Для решения первого вопроса: Массовая доля азота в нитрате кальция (Ca(NO3)2) равна 34,2 %, ответ: 3. Для решения второго вопроса: Уравнение химической реакции сгорания металла кальция (Ca) в кислороде (O2) выглядит следующим образом: 2 Ca + O2 -> 2 CaO Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида кальция (CaO) требуется 2 моль кальция (Ca) и 1 моль кислорода (O2). Молярная масса Ca = 40г/моль Молярная масса CaO = 56г/моль Таким образом, 2 моля CaO = 2 * 56 = 112 г Следовательно, для образования 1 моль CaO требуется 1 моль Ca и 1/2 моля O2. Масса 1 моля Ca = 40 г Масса 1/2 моля O2 = 16 г Итак, 1 моль Ca (40 г) переходит в 1 моль CaO (56 г). Теперь вычислим сколько граммов оксида кальция получится при сгорании 100 г металла кальция: (100 г Ca) * (56 г CaO / 40 г Ca) = 140 г CaO Следовательно, при сгорании 100 г металла кальция получится 140 г оксида кальция.