В чем состоит сходство и отличие в составе атомов химического элемента углерода с массовыми числами 14,12 и 15? обоснуй ответ

Углерод — это химический элемент с символом C и атомным номером 6, что означает, что у него всегда есть 6 протонов. Однако углерод может существовать в виде различных изотопов, отличающихся по числу нейтронов. Существуют изотопы углерода с массовыми числами 12, 14 и 15. 1. **Сходство**: - Все изотопы углерода (12C, 14C, 15C) имеют одинаковое количество протонов — 6. Это определяет их химические свойства, так как именно протоны и электроны отвечают за поведение атома в химических реакциях. 2. **Отличия**: - Основное отличие заключается в количестве нейтронов, что влияет на массовое число: - **Углерод-12 (12C)**: имеет 6 нейтронов (6 протонов + 6 нейтронов = 12). - **Углерод-14 (14C)**: имеет 8 нейтронов (6 протонов + 8 нейтронов = 14). Этот изотоп нестабилен и радиоактивен, используется в методах радиоуглеродного датирования. - **Углерод-15 (15C)**: имеет 9 нейтронов (6 протонов + 9 нейтронов = 15). Также является радиоактивным изотопом, но менее распространённым. В сумме, сходство заключается в одинаковом числе протонов, что и делает их углеродом, тогда как число нейтронов — это то, что отличает их друг от друга и влияет на их стабильность и применение в науке.