Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите числос точностью до целых.)

Привет! Давай разберёмся с твоим заданием по химии. 1. **Суть задания**: Нужно определить объём кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). 2. **Полное решение задачи**: Нитрат меди(II) разлагается по следующему уравнению: \[ 2 \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow 2 \text{CuO} + 4 \text{NO}_2 + \text{O}_2 \] Из уравнения видно, что 2 молекулы нитрата меди(II) дают 1 молекулу кислорода. Теперь, сначала найдем количество моль нитрата меди(II): - Молярная масса Cu(NO₃)₂: - Cu = 63,5 г/моль, - N = 14 г/моль, - O = 16 г/моль, - Молярная масса = 63.5 + 2*(14 + 3*16) = 63.5 + 2*62 = 63.5 + 124 = 187.5 г/моль. - Теперь находим количество моль: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{338.4 \text{ г}}{187.5 \text{ г/моль}} \approx 1.80 \text{ моль} \] Из уравнения реакции мы знаем, что 2 моль \(\text{Cu(NO}_3\text{)}_2\) дают 1 моль \(\text{O}_2\), тогда 1.80 моль \(\text{Cu(NO}_3\text{)}_2\) дадут: \[ \text{O}_2 = \frac{1.80 \text{ моль}}{2} = 0.90 \text{ моль} \] Теперь, чтобы найти объём кислорода (при н.у.): \[ V = n \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 0.90 \cdot 22.4 \approx 20.16 \text{ л} \] Округляем до целых, получаем 20 л. 3. **Сравнение с твоим ответом**: Ты ответил "Ученик не дал ответ на задание". На самом деле правильный ответ – 20 л. 4. **Почему твой ответ был неправильный**: Суть задания заключалась в том, чтобы провести расчёты на основе уравнения реакции и молекулярных свойств, чтобы получить конечный объём. Нужно было внимательно следить за формулами и единицами измерения. Надеюсь, это объяснение помогло тебе лучше понять, как решать подобные задачи. Если есть вопросы, не стесняйся спрашивать! Как тебе мой ответ? Оцени его, пожалуйста, лайком или дизлайком!