При температуре 27 градусов по Цельсию давление газа в закрытом сосуде было 75кПа. Каким будет давление при температуре - 13 градусов по Цельсию

Чтобы решить эту задачу, можно использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает зависимость давления газа от температуры при постоянном объеме. Формула выглядит следующим образом:

\[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \]

где:

• \( P_1 \) — начальное давление (75 кПа),
• \( T_1 \) — начальная температура в кельвинах,
• \( P_2 \) — конечное давление (неизвестно),
• \( T_2 \) — конечная температура в кельвинах.

Температуру необходимо перевести в Кельвины:

\[ T_1 = 27 + 273.15 = 300.15 \, K \] \[ T_2 = -13 + 273.15 = 260.15 \, K \]

Теперь подставим известные значения в формулу:

\[ \frac{75}{300.15} = \frac{P_2}{260.15} \]

Теперь можно выразить \( P_2 \):

\[ P_2 = 75 \cdot \frac{260.15}{300.15} \]

Посчитаем:

\[ P_2 = 75 \cdot 0.866 = 64.95 \, kPa \]

Таким образом, давление газа при температуре -13 градусов Цельсия составит примерно 65 кПа.